【題目】如圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，下列敘述正確的是

A.電子從銀電極經(jīng)導線流向銅電極

B.鹽橋中的陽離子向硝酸銀溶液中遷移

C.電池工作時，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)

【答案】B

【解析】

原電池的總反應(yīng)為Cu(s)＋2Ag＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，反應(yīng)中銅的化合價升高，被氧化，是負極，則Ag為正極，結(jié)合原電池原理分析解答。

A、Cu為負極，Ag為正極，電子從負極Cu經(jīng)導線流向正極Ag，故A錯誤；

B、Cu為負極，Ag為正極，鹽橋中的陽離子向硝酸銀溶液中遷移，故B正確；

C、Cu為負極，原電池工作時，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D、將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，Cu仍為負極，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相同，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，將兩燒杯用導線相連，Pt、Cu、Zn、石墨棒分別為四個電極，當閉合開關(guān)后，下列敘述正確的是（ ）

A.Cu極附近濃度增大

B.Cu極為電解池陽極

C.電子由石墨棒流向Pt極

D.當石墨棒上有電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的（ ）

A.a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3

B.b點水的電離程度小于a點

C.通過曲線變化，可估計Al(OH)3的溶度積約為1×10-20

D.d點時，溶液中已無沉淀剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

取1mL20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱沒有磚紅色沉淀生成

溶液中未出現(xiàn)磚紅沉淀

蔗糖未水解

B

將C和SiO2的固體混合物加熱加熱

2C+SiO2Si+2CO↑

非金屬性：C>Si

C

向盛有2mL0.1molL-1的NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1molL-1AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再逐滴加入AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再逐滴加入0.1molL-1的KI溶液

白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)，

D

向待測液中加入適量的稀NaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口

濕潤的藍色石蕊試紙未變紅

待測液中不存在NH4+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物，粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說法中錯誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現(xiàn)渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當c(S2-)=1×10-5mo/L 時，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學選修：化學與技術(shù)某研究性學習小組對某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收．其工業(yè)流程如圖：

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2．0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A．過濾 B．洗滌 C．干燥 D．蒸餾

（2）過量的還原劑應(yīng)是________，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________；

（3）若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為________g(用含x、y的代數(shù)式表示)．

（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2．9-3．2的目的是________；

（5）常溫下，取0．2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至________；

（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是________

A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法

（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯誤的是(　　)

A. 實驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C. Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號________________ ，該能層具有的原子軌道數(shù)為________________、電子數(shù)為________________。

(2)硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以________________相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻________________個原子。

(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學方程式為________________。

(5)碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是___________SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。

(6)在硅酸鹽中，SiO44+四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為________________。Si與O的原子數(shù)之比為 ________________ 化學式為________.

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