Question

【題目】I．用相應的方程式解釋：

(1)NaHSO3溶液顯酸性：___________________

(2)NaHCO3溶液顯堿性：____________________

(3)NH4Cl溶液顯酸性：______________________

(4)明礬[KAl(SO4)2]凈水：___________________

(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固體：____________（第一步反應）

II．向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為_______、______（填“減小”、“增大”或“不變”）。

Answer 1

【答案】HSO3-H++SO32- HCO3-+ H2OH2CO3+OH- NH4++H2ONH3H2O+H+ Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 減小 增大

【解析】

I.(1)NaHSO3是強堿弱酸鹽，在溶液中HSO3-產(chǎn)生電離平衡和水解平衡，通過比較電離和水解程度大小判斷溶液的酸堿性；

(2) NaHCO3是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-產(chǎn)生電離平衡和水解平衡，通過比較電離和水解程度大小判斷溶液的酸堿性；

(3)NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+水解使溶液酸性；

(4)明礬是強酸弱堿鹽，Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3具有吸附性；

(5)FeCl3強酸弱堿鹽，Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3，蒸干得Fe(OH)3，灼燒Fe(OH)3發(fā)生分解反應；

II. CH3COONa溶液水解顯堿性， NH4NO3的溶液顯酸性；Na2CO3溶液顯堿性，根據(jù)平衡移動原理分析CH3COO-濃度的變化情況。

I.(1)NaHSO3是強堿弱酸鹽，在溶液中HSO3-存在電離平衡：HSO3-H++SO32-，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；同時也存在水解平衡：H2O+HSO3-OH-+H2SO3，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，由于其電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；

(2) NaHCO3是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-存在電離平衡：HCO3-H++CO32-，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；同時也存在水解平衡：H2O+HCO3-OH-+H2CO3，水解產(chǎn)生OH-，使溶液溶液顯堿性，由于HCO3-水解程度大于其電離程度，所以溶液顯堿性；

(3)NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液NH4+發(fā)生水解作用：NH4+ +H2ONH3·H2O+H+，使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性；

(4)明礬是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解反應：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體表面積大，吸附力強，可吸附水中懸浮的固體，因而具有凈水作用；

(5)FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，當溶液蒸干時，由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終得到的固體是Fe(OH)3，然后灼燒Fe(OH)3發(fā)生分解反應產(chǎn)生Fe2O3固體；

II. CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-水解，消耗水電離產(chǎn)生的+，使溶液顯堿性；而NH4NO3是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+水解使溶液顯酸性，將其加入到CH3COONa溶液中，消耗溶液的OH-，對CH3COO-的水解起促進作用，使CH3COO-離子濃度減��；而Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中c(OH-)濃度增大，溶液顯堿性，將該固體加入到CH3COONa溶液中，增大了溶液中c(OH-)，對CH3COO-的水解起抑制作用，使c(CH3COO-)增大。