【題目】某課外活動小組的同學在學習了電化學相關(guān)知識后,用如圖裝置進行實驗,請回答下列問題:
(1)實驗一:將開關(guān)K與a連接,則乙為________極,電極反應(yīng)式為____________________。
(2)實驗二:開關(guān)K與b連接,則乙________極,總反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)對于實驗二,下列說法正確的是________(填字母編號)。
A.溶液中Na+向甲極移動
B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍
C.反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D.相同條件下,電解一段時間后,甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等
(4)該研究小組的同學在進行實驗二結(jié)束的溶液中滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)________(填“甲”或“乙”)極附近變紅。若標準狀況下乙電極產(chǎn)生22.4mL氣體,剩余溶液體積為200mL,則該溶液的pH為_____。
【答案】負 Fe -2e- = Fe2+ 陰 2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH- B 乙 12
【解析】
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則形成原電池反應(yīng),為鐵的吸氧腐蝕;
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,形成電解池裝置,石墨為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,鐵為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉;
(3)A.溶液中Na+向陰極移動;
B.石墨為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑,氯氣能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍;
C.由總的反應(yīng)2Cl+2H2O=2OH+H2↑+Cl2↑,可知反應(yīng)一段時間后加適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度;
D.只有氯化鈉足量,反應(yīng)一段時間后,甲電極和乙電極上收集到的氣體體積相等;
(4)若開始時開關(guān)K與b連接,形成電解池裝置,鐵為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,滴加酚酞溶液后溶液顏色會變紅,根據(jù)產(chǎn)生氫氣的量計算溶液中的OH-的濃度,進而算出溶液的pH。
(1)開始時開關(guān)K與a連接,是原電池,鐵為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子生成亞鐵離子,電極方程式為Fe2e=Fe2+,故答案為:負;Fe2e=Fe2+;
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,形成電解池裝置,石墨為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑;鐵為陰極發(fā)生還原反應(yīng),受到保護,這種保護方式為外加電流的陰極保護法,電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑;總的離子反應(yīng)的方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;故答案為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;
(3)A.溶液中Na+向陰極移動,所以向乙極移動,故A錯誤;
B.石墨為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑,氯氣能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍,所以從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍,故B正確;
C.由總的反應(yīng)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,可知如果陰極持續(xù)是氯離子放電,反應(yīng)一段時間后通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度,故C錯誤;
D.只有氯化鈉足量,反應(yīng)一段時間后,甲電極和乙電極上收集到的氣體體積相等,故D錯誤;
故答案為:B;
(4)若開始時開關(guān)K與b連接,形成電解池裝置,鐵為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,滴加酚酞溶液后溶液顏色會變紅,產(chǎn)生22.4mLH2,物質(zhì)的量為=0.001mol,根據(jù)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-可知溶液中的n(OH-)=0.002mol,c(OH-)==0.01mol/L,根據(jù)c(OH-)c(H+)=10-14得c(H+)=10-12mol/L,溶液的pH=12;故答案為:乙;12。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目合成過程如圖所示。下列說法不正確的是
A.對二甲苯有 6 種二氯代物
B.可用溴水鑒別 M 和對二甲苯
C.異戊二烯所有碳原子可能共平面
D.M的某種同分異構(gòu)體是苯酚的同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6,下列說法正確的是( )
A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,然后用酸去除
B.圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率
C.通過蒸發(fā),可使溶液由a點變化到c點
D.在25℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請按要求回答下列問題:
(1)25 ℃時,向純水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為_____________,由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。
(2)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知:
化學式 | 電離常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃時,有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液,三溶液的濃度由大到小的順序為___________________________。(用a b c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________。
(3)室溫時,向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________________。
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【題目】化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是
A.1 mol N2(g)和NA個 O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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【題目】如圖中A是制取溴苯的實驗裝置,B,C是改進后的裝置,請仔細分析,對比三個裝置,回答以下問題:
(1)寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學方程式:_____;_____。寫出B中盛有AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:_____。
(2)裝置A和C均采用了長玻璃導管,其作用是_____。
(3)按裝置B,C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始,應(yīng)對裝置B進行的操作是_____;應(yīng)對裝置C進行的操作是____。
(4)裝置B,C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾,方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_____。
(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置,其作用是____,反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____。
(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學方程式為
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為( )
A.-488.3kJ·mol-1
B.-191kJ·mol-1
C.-476.8kJ·mol-1
D.-1549.6kJ·mol-1
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【題目】[實驗化學]
3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:
甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:
物質(zhì) | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 | 0. 7915 | 易溶于水 | |
乙醚 | 34. 5 | 0. 7138 | 微溶于水 | |
3,5-二甲氧基苯酚 | 33 ~36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
(1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進行萃取。①分離出甲醇的操作是的_________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗凈,分液時有機層在分液漏斗的_____填(“上”或“下”)層。
(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________;用飽和食鹽水洗滌的目的是______________。
(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是_____(填字母)。
a.蒸餾除去乙醚 b..重結(jié)晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥
(4)固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸,減壓過濾完成后應(yīng)先_______,再______。
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