下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸鎂與氫氧化鉀反應(yīng)：MgSO4+2OH-=Mg（OH）2↓+SO42-
B、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．硫酸鎂為可溶性鹽應(yīng)拆成離子形式；
B．氧化銅不能拆；
C．碳酸鈣難溶性鹽，醋酸是弱電解質(zhì)，都應(yīng)保留化學(xué)式；
D．氧化亞鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水．
解答： 解：A．硫酸鎂與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B錯誤；
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，故C錯誤；
D．氧化亞鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫及正誤判斷，側(cè)重離子方程式書寫時化學(xué)式的拆分的考查，熟記：氣體、水、不溶于水的化合物、氧化物、單質(zhì)、弱電解質(zhì)（弱酸，弱堿）都不拆，可溶性鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿必須拆是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
C、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D、1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：R＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C、WX3和水反應(yīng)形成的化合物具有揮發(fā)性
D、Z的單質(zhì)能和Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、催化劑無法改變該反應(yīng)的焓變
C、催化劑不能改變反應(yīng)路徑，但能降低該反應(yīng)的活化能
D、生成物B比反應(yīng)反應(yīng)物A更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）來表示，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A、
4
5
 v（NH3）=v（O2）
B、
5
6
 v（O2）=v（H2O）
C、
2
3
 v（NH3）=v（H2O）
D、
4
5
 v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，HCl 既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)還原性的是（　　）
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中由于水解使溶液的pH小于7的是（　�。�
A、NaHCO3
B、NH4Cl
C、Na2SO4
D、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過程如下：

（1）下列對晶體類型判斷正確的是
 
．
Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3
A 原子晶體 金屬晶體 原子晶體 分子晶體
B 離子晶體 分子晶體 離子晶體 分子晶體
C 離子晶體 離子晶體 分子晶體 分子晶體
D 分子晶體 離子晶體 分子晶體 離子晶體
（2）已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[Al（OH）4]-的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．NH3呈平面三角形，氮原子發(fā)生sp2雜化，氮原子孤電子對數(shù)為0，非極性分子
B．NH3呈三角錐形，氮原子發(fā)生sp3雜化，氮原子成鍵電子對數(shù)為3，極性分子
C．BF3呈平面三角形，硼原子發(fā)生sp2雜化，硼原子周圍的電子數(shù)為6，非極性分子
D．BF3呈三角錐形，硼原子發(fā)生sp3雜化，硼原子孤電子對數(shù)為1，極性分子
（4）在硼、氧、氟、氮中，電負(fù)性由小到大排序為
 
（用元素符號表示，下同）；第一電離能由大到小的順序是
 
．
（5）由12個B原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，B晶體的熔點(diǎn)為1873℃．下列有關(guān)硼晶體的判斷正確的是
 
．（填字母）
A．硼晶體是原子晶體，1個單元含30個B-B鍵
B．該結(jié)構(gòu)單元含有30個正三角形
C．該結(jié)構(gòu)中，含有非極性鍵和極性鍵
D．硼晶體與硅晶體類型和空間結(jié)構(gòu)相同

（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①圖2六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)中，層與層之間的作用力名稱是
 
．
②在圖2六方BN晶體片層結(jié)構(gòu)的每個正六邊形中，氮原子、硼原子和氮-硼鍵數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1000℃時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
（2）上述反應(yīng)在三個不同條件下進(jìn)行，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示．
①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，則曲線b改變的條件為
 
．
②該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是
 
．
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2，5min后測得固體質(zhì)量為1.10g．則該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  b．容器內(nèi)氣體密度保持不變  c．c（H2）=c（H2O）  d．v正（H2）=v逆（H2O）

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