已知在相同條件下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量呈正比．一只氣球若放在空氣中靜止不動(dòng)，那么在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是

[　　]

A．

H2

B．

Cl2

C．

CO2

D．

O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?上海）已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

傳統(tǒng)的制備合成氨原料氣H2的方法是水煤氣法．已知：
①C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+2H2O（g）=C02（g）+2H2（g）△H=+90.2kJ/mol
（1）反應(yīng)①△H＞0，在一定條件下，能自發(fā)進(jìn)行的原因是
△S＞0
△S＞0
；在相同條件下，CO與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1KJ/mol
．
（2）已知800℃時(shí)：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）  K=1.0．在此溫度下向一VL的恒溫恒容密閉容器中充入4molH2O（g）和2molCO，tmin后達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v（H2O）=
4
3Vt
4
3Vt
mol?L-1’?min-1．若在恒溫（800℃）恒壓條件下，在該平衡體系中再充入6mol H2O，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
83.3%
83.3%
．
（3）900℃時(shí)，反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?C02（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K
＜
＜
 1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

近年來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)多次陷入嚴(yán)重霧霾之中，其中一個(gè)重要的原因是我國(guó)的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對(duì)煤進(jìn)行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）；
②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個(gè)容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過(guò)如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
反應(yīng)過(guò)程 化學(xué)方程式 △H（kJ?mol-1）
甲醇合成反應(yīng) 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
水煤氣變換反應(yīng) CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
 
．
②該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
 （填字母代號(hào)）．
a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚
（3）控制反應(yīng)條件，水煤氣作為合成氣也可以用來(lái)合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：
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①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
 
．對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
 
，提高H2/CO比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率
 
．

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