【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進行如下實驗:下列說法正確的是( )
A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子
B. 氣體A的化學式是CO2,其電子式為O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】某溶液加入過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體,說明有碳酸根離子,則鋇離子鐵離子和銅離子都不存在,溶液A加入過量的氨水產(chǎn)生白色沉淀,則說明原溶液中有偏鋁酸根離子,沉淀為氫氧化鋁,濾液B加入過量的氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有硫酸根離子,濾液C加入過量的稀硝酸和硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,因為最初加入鹽酸,不能說明原溶液中是否有氯離子。A. 通過分析,原溶液中一定有偏鋁酸根離子,碳酸根離子,硫酸根離子,鈉離子,不能確定氯離子,故錯誤;B. 氣體A的化學式是CO2,其電子式為,故錯誤;C. 通過分析可知原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+,故正確;D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故錯誤。故選C。
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【題目】下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是
A.H+、Cl-、SO42-、K+B.K+、H+、Na+、HCO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.Ag+、NO3-、Cl-、K+
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【題目】為比較不同的催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲乙兩組同學分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗.下列敘述中不正確的是( )
A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積
D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位
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【題目】如圖向A,B中均充入1molX、1moIY,起始時A,B的體積相等都等于aL.在相同溫度壓強和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H<0.達平衡時,A的體積為1.4aL.下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A)
B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時的壓強:PB=PA
D.平衡時向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M,能減慢A容器內(nèi)化學反應(yīng)的速率
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【題目】Ⅰ:報據(jù)下列有關(guān)圖象,回答有關(guān)問題:
(1)由圖I知,該反應(yīng)的△H__________0(填“>”或“<”〉)
(2)由圖Ⅱ知,反應(yīng)在________時刻,NH3體枳分數(shù)最大(填t1~t2或t2~t3或t3~t4或t4~t5或t5~t6)
(3)圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應(yīng),由圖知,到4min時,反應(yīng)放出的熱量為___________。
Ⅱ: 25℃時,將體積為Va、pH=ɑ的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合,且己知ɑ=0.56,
Va請完成下列各題。
(1)ɑ是否可以等于3 (填“是”或“否”)____________。
(2)若a+b=13,酸是鹽酸,堿是KOH,現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mLKOH溶液,當?shù)味ǖ饺芤旱?/span>pH=2時,消耗鹽酸11.11mL。則b=___________。
(3)若己知酸是強酸,堿是強堿,酸和堿恰好中和,則ɑ的取值范圍是____________。
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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H =-129.0kJ·mol-1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為______________。
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。
假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將amolCO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________(填字母序號)。
A.c(H2)減少 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D.重新平衡減小 E.平衡常數(shù)K增大
(4)1mol甲醇完全燃燒產(chǎn)生氣體通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中各離子濃度大小關(guān)系為____________________。
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【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是
A. 用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸
B. 用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸
C. 用托盤天平稱取 25.02 g NaCl
D. 用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的鹽酸
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【題目】氨是一種重要的化工原料。
Ⅰ、某學習小組同學設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出),進行氨氣實驗室制備且探究氨氣的還原性及產(chǎn)物的檢驗。
實驗現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;干燥管中無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色;同時生成一種無色無味無污染的氣體。
(1)請寫出大試管中反應(yīng)的化學方程式_______________________________________。
(2)請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學方程式_________________________________________。
(3)該裝置存在明顯缺陷,請指出存在的問題______________________。
Ⅱ、哈伯因為將氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣的成果面獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)將1molN2和3molH2充入一恒容的密閉容器中,使其在一定條件下達到平衡N2+3H22NH3,下列哪些狀態(tài)一定是達到平衡的狀態(tài)?(_____)
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變的狀態(tài)
B.N2、H2、NH3的總物質(zhì)的量不隨時間改變而改變的狀態(tài)
C.混合氣體的密度不隨時間改變而改變的狀態(tài)
D.單位時間內(nèi)0.1molNH3分解的同時,有0.05molN2生成的狀態(tài)
Ⅲ、下圖是一種電化學制備NH3的裝置,圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。
(1)H+經(jīng)質(zhì)子傳輸陶瓷由_____________流向_______________。(選填“a”或“b”)
(2)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。
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