【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體,它的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱是____,H中官能團名稱是____

(2)反應的反應條件為____;

(3)反應的化學方程式為________;反應類型為____。

(4)反應除生成H外,還生成了另一種有機產(chǎn)物的結構簡式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。

I.能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線,設計一種由B合成的合成路線___。

【答案】 甲苯 酯基、溴原子 光照 取代反應 HOCH2CH2OH 4

【解析】分析:由A、B、C的分子式,結合D的結構簡式,根據(jù)轉化關系可知,A為甲苯,A中甲基上的氫原子被氯原子取代生成B,B發(fā)生取代反應生成C;對比D、F結構可知,D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生水解反應生成F,F與甲醇發(fā)生酯化反應生成G,G發(fā)生取代反應得到H,同時還生成乙二醇,據(jù)此解答。

詳解:(1)根據(jù)以上分析可知A的名稱是甲苯,根據(jù)H的結構簡式可知H中官能團名稱是酯基、溴原子;

(2)反應①是甲基上的氫原子被氯原子取代,則反應條件為光照;

(3)根據(jù)以上分析可知反應⑥是F與甲醇發(fā)生的酯化反應,反應的化學方程式為;

(4)根據(jù)原子守恒可知反應⑦除生成H外,還生成乙二醇,結構簡式為HOCH2CH2OH

(5)符合下列條件的G的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基;苯環(huán)上一氯取代物只有一種,說明苯環(huán)上只有一類氫原子;核磁共振氫譜有4組峰,說明苯環(huán)上取代基的氫原子還有3類,因此符合條件的有機物結構簡式為,共計是4種;

(6)根據(jù)已知信息結合逆推法可知由B合成的合成路線為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,有關物質的電離平衡常數(shù)如下:

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式:________________。

(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________

(4)下列離子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中結合H的能力由大到小的關系為___________。

(5)體積相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學方程式為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,當NO2、N2O4、NO 的物質的量之比為1:1:2 時,實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質的量之比為 ( )

A. 1:4 B. 1:5 C. 1:6 D. 1:7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對如圖所示裝置實驗現(xiàn)象的描述正確的是(

a電極

b電極

x溶液

實驗現(xiàn)象

A

石墨

石墨

CuCl2

a極質量增加,b極放出無色氣體

B

Fe

石墨

KNO3

a極質量增加,b極放出無色氣體

C

Fe

Cu

CuSO4

a極質量增加,b極質量減少

D

石墨

石墨

HCl

a、b極都放出無色氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積,縱坐標代表生成沉淀質量,則各項描述中與圖像能對應的是( 。

A. 圖①可能是MgCl2AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量

D. 圖④可能是含一定量HClAlCl3溶液逐滴加氨水至過量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作不能達到目的是(。

A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加熱攪拌,加入MgCO3,過濾,加適量的鹽酸

B. 制備Fe(OH)3膠體:向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液

C. 檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少許酸性高錳酸鉀溶液,并振蕩

D. 使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化銨溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學分離的過程。

回答下列問題:

(1)若試劑A是一種有色氣體單質,則A是_______(填化學式);

(2)“操作II”是_______,“操作III”是_______。(填字母)

a.蒸發(fā) b.蒸餾 c.分液 d.重結晶

(3)試劑B可能是下列物質中的________。(填字母)

a.飽和NaCl溶液 b.CCl4 c.NaOH d.乙醇

Ⅱ.一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示:

已知:①M(SrCl2·6H2O)=267g·mol-1;②Ksp(SrSO4)=3.3×10-7、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;③經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中有Sr2+和Cl及少量Ba2+。

(1)加入硫酸溶液的目的是______________;為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應不高于_________ mol·L1 (注:此時濾液中Ba2+濃度為1×105 mol·L1)。

(2)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他與Ag+反應的離子),待Cl完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol·L1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_________________________________________

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為_______(保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制250 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液時,下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是

A. 溶解后溶液尚未冷卻就轉移至容量瓶中

B. 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒

C. 在容量瓶中定容時仰視刻度線

D. 倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向4L恒容密閉容器中充入2 mol PCl5,反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法正確的是 (   )

A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.006 4 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應的ΔH<0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2,達到平衡時,則此反應的化學平衡常數(shù)為0.025

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,達到平衡前v(正)<v(逆)

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