在V mL氯化鋇溶液中，加入一定體積的0.05硫酸溶液時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后離子的物質(zhì)的量濃度為0.001．則原氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度是________．

答案：
解析：

解析：反應(yīng)后[]被溶液稀釋100倍，則V是體積的99倍；因?yàn)?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62A0/0013/0178/a9ac26e5b14b0b15e0ef78f05de73023/C/Image62714.gif" width=44 HEIGHT=21>跟恰好完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量相等，則：

C()==5.05×


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省梅村高級(jí)中學(xué)2012屆高三12月雙周練化學(xué)試題 題型：058

高氯酸銅[Cu(C1O4)2·6H2O，摩爾質(zhì)量：371 g/mol]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等．實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下：

(1)制備純凈的硫酸銅稱取15 g粗CuSO4(含F(xiàn)e2+)放人小燒杯中，加入50 mL蒸餾水，攪拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL　3％的H2O2溶液，充分反應(yīng)．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1 mol·L－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，過濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1－2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體．

①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

②過濾與蒸發(fā)過程中都用到的玻璃儀器是________．

(2)用(1)制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu(C1O4)2·6H2O，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟．該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：70％HClO4溶液，Na2CO3·OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．

a．稱取7.0 g　CuSO4·5H2O和8.0 g　Na，CO3·10H2O，混合研細(xì)后，投入100 mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．

b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀________次．

c．用________檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈．

d．在沉淀中慢慢滴加70％　HC1O4溶液，攪拌至________為止．

e．過濾，得藍(lán)色高氯酸銅溶液．

f．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，________，得藍(lán)色晶體．

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O4)2·6H2O晶體8.4 g．

①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟b、c、d和f．

②本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為________．

③某溫度下，高氯酸銅同時(shí)按兩種方式分解：

Cu(C1O4)2CuCl2＋4O2↑(A)

2Cu(ClO4)22CuO＋7O2↑十＋2C12↑(B)

若測(cè)得V(O2)/V(Cl2)＝n，則按(A)式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含n的代數(shù)式表示)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市八校高三年級(jí)聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變)。

     

圖1                               圖2

（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①            ；②             。

（2）①甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。甲認(rèn)為硫酸剩余的理論依據(jù)是     。

②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號(hào)）

A．過量鐵粉      B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液

（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是           。

（4）為定量測(cè)定當(dāng)剩余硫酸濃度不大于何值時(shí)，銅與硫酸就不能反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有      的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加m g。其余酸濃度為        mol·L－1。

②乙方案：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴       ，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為       mol·L－1。

③甲、乙兩方案比較，你認(rèn)為誤差較大的是       ，理由是                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某濃度的氯化鋇溶液V mL中，加入一定體積、物質(zhì)的量濃度為0．0500mol／L的稀硫酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH=3。試求：

（1）加入稀硫酸的體積（用含V的數(shù)學(xué)式表示，兩溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）。

（2）原氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度。

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