Question

如圖1是硫酸的試劑標簽上的部分內(nèi)容．某次學生實驗需要0.5mol?L^-1 H₂SO₄溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）容量瓶應如何檢漏：

 

．
（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器

 

．
（3）計算所需濃硫酸的體積約為

 

mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋．稀釋的操作方法是

 

．
（5）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是

 

（填字母）．A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出C．定容時仰視刻度線D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（6）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正確的是

 

（填字母）．A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)容量瓶的正確使用方法進行解答；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器；
（3）根據(jù)溶液顯示過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出濃硫酸的體積；硫酸的密度大于水等體積混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于原來的一半；
（4）濃硫酸密度大于水的密度，濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，應該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒；
（5）根據(jù)實驗操作對c=nV的影響進行判斷各操作對配制結果的影響；
（6）根據(jù)溫度計、容量瓶、滴定管的構造及正確使用方法進行解答．

解答： 解：（1）容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應注意瓶塞要旋轉180度，再倒置看是否漏水，
故答案為：將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉180度，再倒轉不漏水，則說明該容量瓶不漏水；
（2）由于沒有480mL的容量瓶，故應使用500mL的容量瓶，根據(jù)配制過程可知，還缺少500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）由所給濃硫酸標簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為：18.4mol?L^-1，故配制500mL 0.5mol?L^-1的稀溶液時約需要13.6mL濃硫酸，
故答案為：13.6；＞；
（4）稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌，操作方法為：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，
故答案為：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（5）仰視量筒時，量筒中實際液面高于看到的液面，導致硫酸取多了，結果偏高；B、C兩個選項操作均引起結果偏低；選項D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，由于容量瓶刻度線上方有部分殘留溶液，該選項屬于正常現(xiàn)象，不影響配制結果；
故答案為：A；
（6）A．量筒上沒有0刻度值，故A錯誤；
B．量筒的讀數(shù)能夠讀到0.1mL，圖②中液體體積為2.5mL，故B正確；
C．滴定管讀數(shù)時應保留兩位小數(shù)，正確讀數(shù)為2.50mL，故C錯誤；
D．只有溫度計的0刻度下還有數(shù)據(jù)，且圖示溫度為2.5℃，故D正確；
故答案為：BD．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度中等，試題涉及的題量稍大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確容量瓶、量筒、滴定管的構造及正確使用方法．