把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中,溶液質(zhì)量減輕的是( 。
分析:鈉投入酸溶液中發(fā)生反應(yīng)2Na+2H+=Na++H2↑(若酸不足,再發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,與酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同),將鈉投入鹽溶液中,首先發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,再分析生成的氫氧化鈉與鹽是否發(fā)生反應(yīng),據(jù)此結(jié)合反應(yīng)方程式運(yùn)用差量法解答.
解答:解:A、鈉投入鹽酸中溶液中發(fā)生反應(yīng)2Na+2H+=Na++H2↑,由方程式可知每46g鈉反應(yīng)生成2g氫氣,溶液質(zhì)量增重44g,故A不符合;
B、鈉投入Na2SO4溶液中,發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,由方程式可知每46g鈉反應(yīng)生成2g氫氣,溶液質(zhì)量增重44g,故B不符合;
C、鈉投入氯化銨溶液中,鈉和水的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng),反應(yīng)方程式為:NaOH+NH4Cl=NH3↑+NaCl+H2O,將兩個(gè)方程式相加得2Na+2NH4Cl=H2↑+2NH3↑+2NaCl,根據(jù)方程式知,每46g鈉反應(yīng)生成2g氫氣、34g氨氣,溶液質(zhì)量增重10g,故C不符合;
D、鈉和水的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng),反應(yīng)方程式為:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,將兩個(gè)方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu(OH)2↓,根據(jù)方程式知,每46g鈉反應(yīng)生成2g氫氣、98g氫氧化銅沉淀,溶液質(zhì)量減輕2g+98g-46g=54g,故D符合;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了鈉及氫氧化鈉的性質(zhì),難度不大,注意根據(jù)方程式利用差量法分析反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化.
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