4．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，電解液的pH增大了的是（　�。�
A．H2SO4B．KOHC．AgNO3D．Na2SO4

分析 A、電解硫酸溶液實質(zhì)是電解水，酸性增強；
B、電解KOH溶液實質(zhì)是電解水，堿性增強；
C、電解硝酸銀產(chǎn)物是硝酸、氧氣和銀單質(zhì)；
D、電解硫酸鈉溶液實質(zhì)是電解水，據(jù)此回答；

解答 解：A、電解硫酸溶液實質(zhì)是電解水，酸性增強，電解液的pH減小，故A錯誤；
B、電解KOH溶液實質(zhì)是電解水，堿性增強，電解液的pH增大，故B正確；
C、電解硝酸銀產(chǎn)物是硝酸、氧氣和銀單質(zhì)，溶液從鹽溶液成為酸溶液，所以pH減小，故C錯誤；
D、電解硫酸鈉溶液實質(zhì)是電解水，電解前后溶液的pH幾乎不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以溶液pH變化為載體考查電解原理，明確發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是CD，注意C中雖然沒有堿生成，但溶質(zhì)濃度降低而改變pH，注意D電解后是過飽和溶液而導(dǎo)致pH不變，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．用30%的H2O2消除面部色斑
B．當(dāng)不慎在皮膚上沾上少量的濃H2SO4時，應(yīng)立即用大量水沖洗，并涂上2%的NaHCO3溶液
C．試樣$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$ 白色沉淀$\stackrel{HCl}{→}$白色沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42-
D．不慎將濃鹽酸灑在桌上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液沖洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應(yīng)的離子方程式（標(biāo)明相應(yīng)的反應(yīng)條件）
（1）從海水中提取溴，是將氯氣通入提取過粗鹽后的母液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
（2）實驗室制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）過氧化鈉投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
（4）用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A．MOH和ROH都是強堿
B．稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
C．在x點，c（M+）=c（R+）
D．中和等體積未稀釋的MOH和ROH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量：ROH＞MOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①KOH  ②蔗糖  ③NaHSO4  ④石墨  ⑤酒精．
A．①②③B．①③C．②③④D．①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）③中加入的物質(zhì)可以是bd（填字母序號）．
a．空氣        b．CO         c．KNO3      d．NH3
（3）焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶（），其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更強（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：C和N在周期表的位置是同一周期從左到右，N 的原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體后可以用滲析的方法凈化
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
C．電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電
D．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是H，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（填元素符號）．
（2）寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式[Ar]3d64S2．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞ FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N和H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：N2O4l（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol，若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3 mol．
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體如圖所示，則γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1kJ； ②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；
若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案