準(zhǔn)確量取15.25 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液應(yīng)選用的儀器是（    ）

A.20 mL量筒              

B.單刻度20 mL移液管

C.20 mL堿式滴定管        

D.25 mL酸式滴定管

D

解析：KMnO4溶液可以腐蝕堿式滴定管的乳膠管，故必須用酸式滴定管。因是準(zhǔn)確量取，故不能用量筒，而移液管只有一個(gè)體積，不能用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京二模）碘酸鈣[Ca（IO3）2]是目前廣泛使用的既能補(bǔ)碘又能補(bǔ)鈣的新型食品和飼料添加劑．
幾種鹽的溶解度（g/100g水）
溫 度/℃

物質(zhì)		 0 10 20 40 60 80
KIO3 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KCl 28.1 31.2 34.2 40.1 45.8 51.3
CaCl2 59.5 64.7 74.5 128 137 147
Ca（IO3）2 0.119（5℃） 0.195（15℃） 0.307（25℃） 0.520 0.621 0.669
（1）實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸鉀和45mL水，加熱、攪拌，使氯酸鉀溶解．
步驟2：滴加6mol/L鹽酸至pH=1，按如圖所示組裝儀器，保持水浴溫度85℃左右，發(fā)生反應(yīng)：
I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑
步驟3：將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入150mL 燒杯中，加入A溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=10．
步驟4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl2溶液，并不斷攪拌．
步驟5：反應(yīng)混合物先用水冷卻，再在冰水中靜置10分鐘，過濾，用少量冰水洗三次，再用少量無水乙醇洗滌一次，抽干后，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到濾紙上，晾數(shù)分鐘，得碘酸鈣產(chǎn)品．
①步驟2中反應(yīng)溫度不能太高的原因是
溫度過高，碘升華，KIO3分解，影響產(chǎn)率
溫度過高，碘升華，KIO3分解，影響產(chǎn)率
．
②步驟3中A溶液是
KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
．
③步驟4中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
出現(xiàn)渾濁
出現(xiàn)渾濁
有沉淀生成
有沉淀生成
．
④步驟5中在冰水中冷卻靜置的目的是
使Ca（IO3）2沉淀完全
使Ca（IO3）2沉淀完全
．再用無水乙醇洗滌的目的是
乙醇易揮發(fā)可加快干燥
乙醇易揮發(fā)可加快干燥
．
（2）測定產(chǎn)品中碘酸鈣含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品a g（約0.6g），置于100mL燒杯中，加1：1高氯酸20mL，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，得試液．
準(zhǔn)確量取所得試液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化鉀，蓋上瓶塞，在暗處放置3 分鐘，加50mL 水，用濃度為0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，讀數(shù)．
滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
  Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①準(zhǔn)確量取50.00mL試液的玻璃儀器是
酸式滴定管或移液管
酸式滴定管或移液管
．
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
．
③為準(zhǔn)確獲得樣品中Ca（IO3）2的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
重復(fù)測定兩次
重復(fù)測定兩次
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）碳酸鈉-過氧化氫加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、殺菌作用．實(shí)驗(yàn)室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應(yīng)1h．
第3步：反應(yīng)完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結(jié)晶，過濾、干燥得產(chǎn)品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成2種常見的難溶物，其化學(xué)方程式為
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
．
（2）第2步中，反應(yīng)保持為15℃左右可采取的措施是
15℃水浴或冷水浴
15℃水浴或冷水浴
．
（3）第3步中，無水乙醇的作用是
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
．
（4）H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣．現(xiàn)稱取m g（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
（250mL）容量瓶
（250mL）容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色
溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色
．
（5）可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確量�。�4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.2mol?NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞k1、k2，關(guān)閉活塞k3，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間后，關(guān)閉k1、k2，打開k3；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時(shí)間．
步驟6：經(jīng)k1再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol?H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL．
步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次．
①步驟3中，準(zhǔn)確移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是
1，5，6
1，5，6
（填序號(hào)）．
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu（OH）2外，還有堿式硫酸銅[化學(xué)式可表示為xCuSO4?yCu（OH）2]．為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別配制50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol?L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
②準(zhǔn)確量取10mLCuSO4溶液倒入50mL燒杯中；
③向燒杯中勻速加入0.100mol?L-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH計(jì)測一次混合溶液的pH；
④當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積達(dá)到30mL時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)pH變化曲線．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之間時(shí)，溶液中無沉淀產(chǎn)生，但pH變化較快的原因是
OH-未與Cu2+結(jié)合，而是與Cu2+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)
OH-未與Cu2+結(jié)合，而是與Cu2+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)
；
（2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測此沉淀為堿式硫酸銅．已知蒸餾水的pH為6.32，當(dāng)V（NaOH）為15.00mL時(shí)，溶液pH為6.30，則可求得x=
1
1
，
y=
2
2
；
（3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增加．已知V（NaOH）為20.00mL時(shí)，溶液pH為12.25，則此時(shí)沉淀中
含
含
（填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是
加入CuSO4的與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說明NaOH為完全反應(yīng)，應(yīng)存在堿式碳酸銅
加入CuSO4的與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說明NaOH為完全反應(yīng)，應(yīng)存在堿式碳酸銅
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種．某興趣小組對(duì)鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行定性和定量探究．
（1）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)其中的Na2CO3和Na2O．在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（已知室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，取上層清液備用． 有不溶的黑色固體．
步驟2：取適量步驟1清液于試管中，
 

 
 

 
步驟3：
 

 
 

 
（2）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進(jìn)一步測定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確稱取w克試樣，溶解、過濾后準(zhǔn)確配制成250mL溶液．
步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3-），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL．
步驟3：重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次．滴定結(jié)果如下
滴定
次數(shù)		 待測溶液
的體積/mL		 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積
V1/mL V2/mL
1 25.00 15.02 4.97
2 25.00 14.98 5.03
3 25.00 13.21 6.75
①步驟1中所需定量儀器除了天平、量筒外，還需
 
；步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為
 
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
②計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
（用含w、c的代數(shù)式表示）

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同步練習(xí)冊答案