A. | n值為2 | |
B. | 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:5 | |
C. | n值為3 | |
D. | 氧化性R2O8n->MnO4- |
分析 先根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑,然后根據(jù)原子守恒配平方程式,再根據(jù)電荷守恒判斷n值以及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量關(guān)系,以此解答該題.
解答 解:該反應(yīng)中,錳元素的化合價(jià)變化為+2價(jià)→+7價(jià),失電子化合價(jià)升高,錳離子作還原劑;氧元素的化合價(jià)不變,所以R元素得電子化合價(jià)降低,R2O8n-作氧化劑,即R2O8n-與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5:2,根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+,根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16,解得:n=2,
由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:5,
反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則有氧化性R2O8n->MnO4-,
故選AD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,根據(jù)原子守恒和電荷守恒即可分析解答本題,難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的原理的應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | O4的摩爾質(zhì)量是64 g | |
B. | O4與O2互為同位素 | |
C. | O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體 | |
D. | 相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1:1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11:NH3•H2O?NH4++OH- | |
B. | 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
C. | 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+ | |
D. | 向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)的顏色有關(guān) | |
B. | 地震發(fā)生后,災(zāi)區(qū)急需大量消毒劑,其中SO2可用于環(huán)境消毒 | |
C. | 利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約能源,保護(hù)環(huán)境 | |
D. | 電池一定要回收利用,主要是為了避免浪費(fèi) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 貯存液氮的鋼瓶防止陽(yáng)光直射:N2+O2$\frac{\underline{\;陽(yáng)光\;}}{\;}$2NO | |
B. | 硝酸銨遇熱爆炸:2NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O↑ | |
C. | 干燥的 AlCl3遇水產(chǎn)生氣體:AlCl3+3H2O═Al(OH)3+3HCl↑ | |
D. | 火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存有電石,禁用水滅火:CaC2→Ca(OH)2+C2H2↑ |
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