已知20gNaOH與100ml稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)回答：
（1）寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；______
（2）20gNaOH的物質(zhì)的量是多少？______
（3）稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？______．
（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）20gNaOH的物質(zhì)的量=
20g
40g/mol
=0.5mol，
故答案為：0.5mol；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
1 1
0.5mol n（HCl）
n（HCl）=
0.5mol×1
1
=0.5mol
故c（HCl）=
0.5mol
0.1L
=5mol/L，
故答案為：5mol/L．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

完成下列化學(xué)反應(yīng)
（1）電解飽和食鹽水______
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣______
（3）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉______
（4）向漂白粉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）NH4Cl受熱分解：______
（2）乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃制取乙烯：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在加熱的條件下，用銅與足量濃硫酸反應(yīng)，制得二氧化硫0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）需要消耗銅多少克？
（2）還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

對(duì)于反應(yīng)2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通過(guò)計(jì)算回答：
①需要氧氣的物質(zhì)的量是多少？
②將生成的二氧化碳通入足量的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1NaOH溶液充分反應(yīng)，則消耗該NaOH溶液的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

今有11.2g鐵與500mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣的體積是多少升？______
（2）反應(yīng)前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度？______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH4+Cl2
光照
.
CH2Cl2+H2
B．+HO-NO2
催化劑
50-60℃
+H2O
C．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
D．CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

Cu和濃HNO3反應(yīng)時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則被氧化的Cu是（　�。�
A．3.2gB．6.4克C．0.05molD．0.005mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

方程式是化學(xué)用語(yǔ)中最重要的部分，它包括電離方程式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式等，準(zhǔn)確、規(guī)范書寫方程式是學(xué)好化學(xué)的保證．請(qǐng)按要求寫出下列方程式．
（1）碳酸氫鈉在水中的電離方程式為______．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為______．
（3）用離子方程式表示氯化鋁水溶液的酸堿性______．
（4）已知25℃、101kPa時(shí)，16.0g氣態(tài)肼（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

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