【題目】某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，質(zhì)譜法測定其相對分子質(zhì)量為92�，F(xiàn)以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。

已知：①

② (苯胺，易被氧化)

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：

(1)X的名稱_____________，其核磁共振氫譜圖有____________個吸收峰。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________。

(3)阿司匹林分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_______；1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______。

(4)Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有______種。

(6)以下是由A和其它物質(zhì)合成的流程圖：A甲乙 。甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

【答案】甲苯 4 +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 酯基、羧基 3mol 6 +NaOH+NaCl+H2O

【解析】

相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，令分子組成為CxHy，則=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8、結(jié)構(gòu)簡式為，X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為，B為，C為，D酸化生成E，故D為，E為，在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為，F轉(zhuǎn)化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，G為，Y是一種功能高分子，為通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高聚物，Y為，據(jù)此解答。

(1)通過以上分析知，X是，名稱為甲苯；分子中含有4種H原子，核磁共振氫譜圖有4個吸收峰，故答案為：甲苯；4；
(2)反應(yīng)⑤是C為與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；
(3)由阿司匹林的結(jié)構(gòu)可知，1mol阿司匹林含有1mol-COOH、1mol酯基，該酯基是酸與酚形成的，1mol該酯基能與2molNaOH反應(yīng)，1mol-COOH與1mol NaOH反應(yīng)，故1mol阿司匹林最多消耗3mol NaOH，故答案為：酯基、羧基；3；

(4)由上述分析可知，Y為，故答案為：；
(5)有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基，如果2個羥基相鄰，則醛基有2種位置，如果羥基和醛基相鄰，則另一個羥基有4種位置，共有6種同分異構(gòu)體，故答案為：6；
(6)在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，故甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+NaOH+NaCl+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的敘述不正確的是

A.H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱H=+571.6kJ/mol

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中能量變化的主要原因

C.活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響

D.化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)變化和能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?/span>___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實(shí)際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。

（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時，加入一定量的NO、O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜ 0，反應(yīng)過程中n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0. 20

0. 10

0.08

0.07

0.07

0.07

（1）計算該反應(yīng)在20秒內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率v(O2)= ______________ ；

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________。升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)會_______（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且NO的平衡轉(zhuǎn)化率也增大的是__________。

a．及時分離出NO2氣體　　 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（5）已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K2= 4×10－92。隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣（含碳?xì)浠衔铩⒁谎趸�、二氧化硫、一氧化氮等物質(zhì)）污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，某市政府要求全市新有汽車尾氣處理裝置完成改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)回答：

①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) K=_____________

②僅使用催化劑_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)前，全球資源緊張、氣候變暖已對人類的生存和發(fā)展形成了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)。發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、倡導(dǎo)低碳生活是形勢所迫，更是大勢所趨。請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)工業(yè)上將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵，其反應(yīng)原理為：

①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)適當(dāng)條件下將CO2和H2以1:3的體積比混合合成甲醇和水：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1。在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

②從反應(yīng)開始到平衡，(H2)=______；氫氣的轉(zhuǎn)化率=______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施是___________。

(3)CO還可以用作燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓湄?fù)極反應(yīng)式為：2CO-4e-+2=4CO2，則正極反應(yīng)式為__________。

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp =3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)，下列判斷不正確的是（ ）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b＞f ②915℃，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應(yīng)的S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正確的有

A.4個B.3個C.2個D.1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

（1）濃硫酸的作用是____；用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，若用18O標(biāo)記乙醇分子中的氧原子，請寫出該化學(xué)方程式：________。

（2）球形干燥管C的作用是_______。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_______。

（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進(jìn)行________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。

（4）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。

A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇

B．反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（5）另一化學(xué)課外小組對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，設(shè)計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有（寫出一條即可）________。

（6）該實(shí)驗(yàn)中用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng),如果實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，則該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是______。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量分別為：46、60、88)

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