Question

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關電池的敘述不正確的是（　�。�

• A、正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B、工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
• C、該燃料電池的總反應方程式為：2H₂+O₂═2H₂O
• D、氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該燃料電池中，負極電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，正極電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，電池反應式與氫氣燃燒方程式相同．

解答： 解：A．正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正確；
B．負極電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，正極電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，KOH不參加反應，所以氫氧化鉀的物質(zhì)的量不變，故B正確；
C．電池反應式與氫氣燃燒方程式相同，為2H₂+O₂═2H₂O，故C正確；
D．氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了氫氧燃料電池，燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，注意電極反應式的書寫與電解質(zhì)溶液酸堿性有關，為易錯點．