【題目】甲醛分子結(jié)構(gòu)式如圖，用2個Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（ ）

A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體

B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子

C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在有3個σ鍵、1個π鍵

【答案】D

【解析】

A．原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微�；榈入娮芋w，H原子價電子數(shù)為1，Cl原子價電子數(shù)為7，所以甲醛中H原子被Cl原子取代后原子總數(shù)不變，價電子數(shù)改變，不是等電子體，故A錯誤；

B．碳酰氯中的碳原子為sp2雜化，為不飽和碳原子，不是手性碳，故B錯誤；

C．氯原子非金屬性強(qiáng)于氫，所以甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl不相等，故C錯誤；

D．C是sp2雜化，所以碳酰氯分子為平面三角形，兩個C-Cl為σ鍵，碳氧雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵素(F、Cl、Br、I)敘述正確的是（ ）

A.其單質(zhì)在常壓下的沸點，隨著鹵素核電荷數(shù)的增多逐漸降低

B.單質(zhì)和水反應(yīng)通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示鹵素)，劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多而減弱

C.單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的通式：X2+H2=2HX(條件不同)，劇烈程度隨著鹵素核電荷數(shù)的增多而減弱

D.隨著鹵素核電荷數(shù)的增多，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃色固體X，可能含有漂白粉、、、、之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是( )

A. X中含，可能含有

B. X中含有漂白粉和

C. X中含有，Y中含有

D. 用酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

B.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.利用圖方法驗證裝置的氣密性

B.實驗室里利用圖裝置制備氯氣

C.利用圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.利用圖制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（主要成分為二硫化亞鐵銅：CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。

（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是__________（填元素符號）。

（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3＋的方法是_________（注明試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）。

（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_____________（填代號）

a 高空排放 b 用于制備硫酸 c 用純堿溶液吸收制Na2SO3 d 用濃硫酸吸收

（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是________________。

（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下。

①其中裝置A產(chǎn)生SO2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a →_____→_______→________→ _______→ f ，裝置E中NaOH溶液的作用是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：

B.FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：

C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：

D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

（2）濃硫酸的作用是： ；

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。

（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是__________。

（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號) 。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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