Question

(l2分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列
問題。
（1）非金屬性最強的元素是          ；
（2）Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是          ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是    （填化學(xué)式），呈兩性的是          （填化學(xué)式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的
名稱）；
（7）右圖為某有機物的球棍模型（其中代表氫原子代表碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)＝          。（相對原子質(zhì)量C-12、H-l)
（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式                                     。

Answer 1

(l)F或氟 (2)
(3)N   (4) HClO  (5)NaOH   Al(OH)₃ 
(6)光導(dǎo)纖維  (7)6:l    (8) MgCl₂Mg+Cl₂↑

解析試題分析：（1）根據(jù)元素周期表可知，非金屬性最強的元素是F。
（2）Ne的原子序數(shù)是10，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為.
（3）同周期自左向右原子半徑是逐漸減小的，所以C 與N 中，原子半徑較小的是N。
（4）氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性
（5）金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性最強的是氫氧化鈉。而氫氧化鋁是兩性氫氧化物。
（6）元素硅的氧化物二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維。
（7）根據(jù)模型可知該有機物是乙烯（CH₂=CH₂），其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)＝24︰4＝6:l。
（8）鎂是活潑的金屬，應(yīng)該用電解法冶煉，所以工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式是MgCl₂Mg+Cl₂↑。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)該應(yīng)用。
點評：本題的根據(jù)是熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律，不能靈活運用。