Question

A、B、C、D、E、F是六種前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大； A是形成化合物種類最多的元素之一，B、C同周期，B、E同主族，且B是人體含量最豐富的元素，D原子最外層電子數(shù)只有A原子核外電子數(shù)的一半，F(xiàn)核外電子數(shù)等于A、D核外電子數(shù)之和．
回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D元素對(duì)應(yīng)離子半徑由大到小順序是（用元素符號(hào)表示）

 

．
（2）A、C元素形成的最簡(jiǎn)單的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

 

，E、F元素形成的物質(zhì)的電子式為

 

．
（3）A、B、D組成的簡(jiǎn)單化合物在水溶液中不能存在，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）

 

．
（4）比較C、E氫化物沸點(diǎn)的高低（用物質(zhì)表示）

 

，原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F是六種前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大； A是形成化合物種類最多的元素之一，則A為碳元素；B是人體含量最豐富的元素，則B為O元素，B、E同主族，則E為S元素；B、C同周期，則C為F元素；D原子最外層電子數(shù)只有A原子核外電子數(shù)的一半，D原子最外層電子數(shù)為3，則D為Al；F核外電子數(shù)等于A、D核外電子數(shù)之和，其原子核外電子數(shù)為6+13=19，則F為K元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是六種前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大； A是形成化合物種類最多的元素之一，則A為碳元素；B是人體含量最豐富的元素，則B為O元素，B、E同主族，則E為S元素；B、C同周期，則C為F元素；D原子最外層電子數(shù)只有A原子核外電子數(shù)的一半，D原子最外層電子數(shù)為3，則D為Al；F核外電子數(shù)等于A、D核外電子數(shù)之和，其原子核外電子數(shù)為6+13=19，則F為K元素，
（1）B、C、D元素對(duì)應(yīng)離子為O^2-、F^-、Al³⁺，離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑由大到小順序是：O^2-＞F^-＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞F^-＞Al³⁺；
（2）A、C元素形成的最簡(jiǎn)單的物質(zhì)為CF₄，其結(jié)構(gòu)式為，E、F元素形成的物質(zhì)為K₂S，的電子式為，
故答案為：；；
（3）C、O、Al組成的簡(jiǎn)單化合物為碳酸鋁，在水溶液中不能存在，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）HF分子間有氫鍵，H₂S分子間只有分子間作用力，氫鍵作用力強(qiáng)于分子間作用力，故沸點(diǎn)：HF＞H₂S，
故答案為：HF＞H₂S；HF分子間有氫鍵，H₂S分子間只有分子間作用力，氫鍵作用力強(qiáng)于分子間作用力．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，涉及微粒半徑比較、常用化學(xué)用語(yǔ)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．