短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第______周期第______族
（2）X與Y能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為______
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在______（填“化學(xué)鍵”名稱）
（4）Y、Z、W形成的某種化合物晶體類型是______（填“晶體類型”名稱）
（5）X和Y形成的化合物沸點(diǎn)比X和W形成的化合物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”）
（6）Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為______．
短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y元素元素有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數(shù)之和為37，故W的原子序數(shù)為37-11-8-1=17，故W為Cl元素，
（1）Cl元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于第三周期第ⅦA族，
故答案為：三、ⅦA；
（2）X與Y能形成具有18個電子的化合物為H2O2，H2O2分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，
故答案為：；
（3）H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，故NaOH中存在離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）O、Na、Cl形成的化合物，屬于鹽，故為離子晶體，
故答案為：離子晶體；
（5）水分子中存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，HCl常溫下為氣體，故水的沸點(diǎn)更高，
故答案為：高；
（6）NaOH與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，
故答案為：H++OH-=H2O．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
原子序數(shù)依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分別代表元素符號)六種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，比少一個電子層，E所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如下圖(元素按原子序數(shù)遞增順序連續(xù)排列)，B、C兩種元素分別能與A形成等電子的
甲、乙兩種分子，且兩種
分子中各原子的個數(shù)見下表：
化合物
甲
乙
原子個數(shù)比
B：A=1：4
C：A=1：3
(1)元素F的基態(tài)原子的電子排布式為         。
(2)分子甲的空間構(gòu)型為        ，該分子中B的
原子軌道發(fā)生的是      雜化。
(3)E單質(zhì)屬于      晶體，E與A元素形成     分子(填“極性”或“非極性”)
(4)D在F中燃燒的產(chǎn)物屬于   晶體，其晶體中與最近且等距離的有   個。
(5)C元素的第一電離能()    氧元素的第一電離能()(填“<”或“>”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，A、D同主族，B、C同周期，A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）寫出下列元素符號：A______，B______，D______．
（2）化合物A2C的電子式是______；請用電子式表示化合物D2C的形成過程______．
（3）E單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e是______極，另外一個電極上的電極反應(yīng)為______．
（4）將D單質(zhì)投入A2C中的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z的氧化物可做耐火材料，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，Q的p能級上有一個未成對電子．試回答下列問題：
（1）比較第一電離能：Z______W（填“＞”、“＜”或“=”，后同）；電負(fù)性：X______Y．
（2）寫出Q的價電子排布圖______，YF3的結(jié)構(gòu)式______．
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量，用離子方程式表示該過程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

元素周期律和元素周期表對深化物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網(wǎng)絡(luò)．某同學(xué)整理了關(guān)于氯元素的相關(guān)知識，請你補(bǔ)充完整．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，在周期表中的位置為______．
（2）氯、硫、磷三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為______，氯、溴兩種元素的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是______，設(shè)計簡單的實(shí)驗方案證明______．
（3）含有氯元素的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：，A、B中氯元素化合價的代數(shù)和為0，且均是共價化合物，A為強(qiáng)電解質(zhì)，B具有漂白性，寫出A→Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式______；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價為最高價，C與H2SO4相比，酸性強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，且從A到E原子序數(shù)依次增大，已知A和C元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、D、E元素的原子電子層數(shù)相同，A元素的原子核中只有質(zhì)子、無中子，B元素的原子核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素的原子核外電子數(shù)比C元素的原子核外電子數(shù)多2個，E元素的原子半徑在同周期中是最小的（稀有氣體元素除外）．請回答下列問題：
（1）D元素的名稱是______，E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；
（2）用電子式表示化合物CE的形成過程______；
（3）A、B兩元素形成的化合物A2B2的結(jié)構(gòu)式是______；
（4）將D元素所形成的單質(zhì)與Mg用導(dǎo)線連接插入有A、B、C三種元素所形成的化合物的水溶液中構(gòu)成原電池，則該原電池的正極為______（填元素符號），該原電池總反應(yīng)的離子方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）Q的氣態(tài)氫化物的分子式為______．其分子的空間結(jié)構(gòu)為______結(jié)構(gòu)．
（2）Z元素比R元素的非金屬性強(qiáng)．能證明這一結(jié)論的事實(shí)是______（填序號）．
①相同條件下，Z單質(zhì)在水中的溶解性強(qiáng)于R單質(zhì)
②Z單質(zhì)與氫氣化合比R單質(zhì)與氫氣化合容易
③Z的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．寫出沉淀溶解的反應(yīng)離子方程式：______．
（4）QW和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們在汽車排氣管的“催化轉(zhuǎn)換器”中反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，化學(xué)方程式為______．
（5）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素Z的單質(zhì)有如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)的離子方程式是______．
把一定量的M放入E溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中E、F的物質(zhì)的量相等，則已反應(yīng)的E與未反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
7
8
．則下列說法中正確的是（　�。�
A．Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應(yīng)，使溶液pH減小
B．最高價氧化物的水化物酸性：W＞Z
C．原子半徑由大到小的排列順序是：Z＞Y＞X
D．X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒（　�。�
A．F-B．NH3C．H2OD．Na+

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