下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是 （ ）

（1）已達平衡的反應(yīng)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

（2）已達平衡的反應(yīng)，當(dāng)增大的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，的轉(zhuǎn)化率一定升高

（3）有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

（4）有氣體參加的反應(yīng)達平衡后，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．（1）（4） B．（1）（2）（3）

C．（2）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是

A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）

C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）

D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，HCl作為氧化劑的是

A．HCl+AgNO3 ═HNO3+AgCl↓ B．Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl ═MnCl2+Cl2↑+2H2O D．Au+HNO3+4HCl ═HAuCl4+NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是

A．v（A）=0.5mol（L•min） B．v（B）=0.9mol（L•min）

C．v（C）=1.2mol（L•min） D．v（D）=0.4mol（L•min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。

（1）滴定時應(yīng)選用 作指示劑；

（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 。

（3）下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗 B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

（4）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進行如下實驗：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號

V(燒堿溶液)/mL

V(HCl)/mL

初讀數(shù)

末讀數(shù)

1

20.00

0.80

21.00

2

20.00

1.00

20.80

3

20.00

0.20

22.80

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）

（5）若某樣品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種組成，為確定其組成，某同學(xué)進行下列實驗：

準(zhǔn)確稱取mg樣品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用濃度為cmol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定至終點，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙繼續(xù)用濃度為cmol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定至終點，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液v2ml(v1和v2均不為0)，

根據(jù)v1和v2數(shù)值大小判斷樣品的組成（用化學(xué)式表示）：

①v1>v2 ②v1=v2 ③v1<v2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

C．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是常溫下，濃度為0.01 mol·L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：

回答下列問題：

（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為________，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=______ mol•L-1（填具體數(shù)字）。

（2）由B組混合液pH=7可推知，V1____V2。

（3）C組混合液中，pH＞7的原因是________。

（4）0.01mol•L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=________。

（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法，正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

B．500mL1mol/L的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量為2mol

C．25℃，101KPa下，11.2LCO2中所含氧原子個數(shù)小于NA

D．2.7gAl與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川唐徠回民中學(xué)高一上10月化學(xué)卷（解析版） 題型：計算題

現(xiàn)有m g某氣體X2,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

（1）該氣體的物質(zhì)的量為____________________mol.

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______________________個.

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________________L.

（4）該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________.

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________mol·L-1.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案