10．已知污染性氣體氮氧化物能用堿液除去，反應(yīng)如下：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O     NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過量NaOH溶液完全吸收的是（　�。�
A．1mol O2和4mol NO2B．1mol O2和4mol NO
C．1mol NO和5mol NO2D．4mol NO和1mol NO2

分析 二氧化氮和氧氣和水反應(yīng)方程式為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO和氧氣、水反應(yīng)方程式為4NO+2H2O+3O2=4HNO3，硝酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鹽，根據(jù)方程式知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，如果混合氣體是氮氧化物，NO、NO2的物質(zhì)的量之比＞1：1，則NO有剩余，如果NO、NO2的物質(zhì)的量之比≤1：1，則氮氧化物沒有剩余，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二氧化氮和氧氣和水反應(yīng)方程式為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成硝酸，硝酸和過量NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉，所以氮氧化物能被完全吸收，故A不選；
B．一氧化氮和氧氣和水反應(yīng)方程式為4NO+2H2O+3O2=4HNO3，硝酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，根據(jù)方程式知，NO有剩余，所以氮氧化物不能完全被吸收，故B選；
C．根據(jù)方程式知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物質(zhì)的量之比＜1：1，氮氧化物完全被吸收，故C不選；
D．該混合氣體是氮氧化物，根據(jù)NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物質(zhì)的量之比＞1：1，所以氮氧化物不能完全被吸收，故D選；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：?jiǎn)渭兊腘O和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產(chǎn)鎢．從整個(gè)地球的地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（　　）
A．鋁B．硅C．鐵D．鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；
（2）H2SO3H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；
（3）氨水NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在反應(yīng)3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是（　　）
A．物質(zhì)的量之比為2：1B．質(zhì)量比為2：1
C．質(zhì)量比為 1：2D．物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)元素化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．堿金屬原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子數(shù)都是8
B．將SO2通入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液變成紅色
C．白磷易溶于水，不能保存在水中
D．高性能通信材料光 導(dǎo)纖維的主要原料是單品硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我們?nèi)粘Ｋ姷降念伾r艷的花果，如紅、黃、藍(lán)、綠色水果，都含有類黃酮，類黃酮為這類花果提供了植物色素．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，類黃酮這一化學(xué)物質(zhì)，在人體內(nèi)經(jīng)細(xì)菌分解就會(huì)轉(zhuǎn)化為二羥基苯甲酸，它有抑制甲狀腺功能的作用．二羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，對(duì)于二羥基苯甲酸的下列說法，不正確的是（　�。�
A．二羥基苯甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，又具有酚的性質(zhì)
B．1mol二羥基苯甲酸只能與1mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．二羥基苯甲酸溶液中滴加三氯化鐵溶液，可以得到紫色溶液
D．二羥基苯甲酸可通過甲苯的氧化、取代、水解等反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）鹽酸浸取水鈷礦時(shí)為提高浸出率可采取的有效措施有研磨、攪拌、升溫、適當(dāng)增加酸的濃度、增加浸出時(shí)間（答一條即可），寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（2）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，依次是蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）和過濾．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．其使用的最佳pH范圍是B．

A．1.0～2.0        B．3.0～3.5
C．4.0～4.5        D．5.0～5.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中所得混合物除了SO42-、Cl-外還有（　�。�
A．Zn2+、Cu、Fe2+B．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
C．Zn2+、Cu2+、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿弗加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．300 mL 2 mol•L-1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D．在常溫常壓下，2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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