Question

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)________ __________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_ _

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周?chē)�σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為_(kāi)__ __，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為_(kāi)_ ____

與KI3類(lèi)似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列___ __式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl

B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知ClO2-為V形，中心氯原子周?chē)�有四�?duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。

（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是__________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同

的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

Answer 1

【答案】（1）p；4s24p5 （2）氫鍵 （3）碘 （4）2，3，A

（5）sp3雜化，Cl2O、OF2、BrO2-等 （6）AD （7）a3ρNA/4

【解析】

試題分析：（1）鹵族元素位于周期表第17列（P區(qū)），溴（主族元素）原子的價(jià)電子排布為4S24P5;

（2）氫氟酸分子間通過(guò)氫鍵締合成（HF）2。

（3）由于碘的第一電離能在鹵素原子中相對(duì)較小，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子。

（4）I3-離子的中心原子周?chē)�σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為3，CsCl的晶格能大于CsI，按CsICl2=CsCl+ICl發(fā)生。

（5）由于ClO2- 的中心氯原子周?chē)�有四�?duì)價(jià)層電子，其中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3;根據(jù)“增減找鄰、同族互換”的原則可確定ClO2- 的等電子體為Cl2O、BrO2-或OF2。

（6）碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)屬于面心立方晶胞，每個(gè)晶胞中含有8×+6×=4個(gè)碘分子，但碘原子數(shù)為8，B項(xiàng)錯(cuò)誤;碘晶體屬于分子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

（7）在CaF2晶胞中含有Ca2+:8×+6×=4個(gè)，含有F-:8個(gè)，相當(dāng)于有4個(gè)CaF2，則ρ=，化簡(jiǎn)得M=a3ρNA/4。