【題目】(一)有以下幾種物質(zhì):①碳酸氫鈉晶體 ②液態(tài)氯化氫、坭F、苷崽恰、菥凭、奕廴诘腒2SO4 ⑦干冰、嗍。試回答(填序號(hào)):

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________________。

(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________________________

(3)以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是_________________________。

(4)①、②在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(二)某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成:Cl、、H、Ba2+、Na,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾;

Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;

Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生。

(5)依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷,原溶液中一定含有____________ (用離子符號(hào)表示,下同);一定沒有______________;可能含有________________,檢驗(yàn)是否存在該離子的方法為_____________________________________________。

【答案】③⑥⑧ ④⑤⑦ ①②⑥⑦ H+HCO3-== H2O+ CO2 SO42-、CO32-、Na H、Ba2+ Cl 取少量溶液于試管中,向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中含有Cl

【解析】

(1)據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析,只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可;
(2)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),包括非金屬氧化物、一些氫化物和大部分有機(jī)物;
(3)根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析,只要水溶液含有自由移動(dòng)的離子即可;
(4) 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水

(5)Ⅰ向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明原溶液中沒有Ba2+;Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生可知一定含有SO42-和CO32-;由于加入BaCl2溶液引入了Cl,所以不能由實(shí)驗(yàn)Ⅱ確定原溶液中是否含Cl;而CO32-與H不能大量共存,所以肯定不含有(大量)H;這樣,在3種陽離子中只剩下Na了,則必然含有Na;據(jù)以上分析解答。

(1)③鐵、⑧石墨中均有自由電子,所以能導(dǎo)電,⑥熔融的K2SO4有自由移動(dòng)的離子,所以能導(dǎo)電;①碳酸氫鈉晶體、②液態(tài)氯化氫、④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰中沒有自由移動(dòng)的離子或自由電子,所以不能導(dǎo)電因此,本題正確答案是③⑥⑧。  

(2)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰屬于非電解質(zhì)因此,本題正確答案是: ④⑤⑦。

(3)①碳酸氫鈉晶體、②液態(tài)氯化氫、⑥熔融的K2SO4、⑦干冰等上述物質(zhì)溶于水后,溶液中存在自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電;因此,本題正確答案是: ①②⑥⑦。

(4)①碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水,離子方程式為:H+HCO3-== H2O+ CO2↑;綜上所述所,本題答案是:H+HCO3-== H2O+ CO2↑。

(5)Ⅰ向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明原溶液中沒有Ba2+;Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生可知一定含有SO42-和CO32-;由于加入BaCl2溶液引入了Cl,所以不能由實(shí)驗(yàn)Ⅱ確定原溶液中是否含Cl;而CO32-與H不能大量共存,所以肯定不含有(大量)H;這樣,在3種陽離子中只剩下Na了,則必然含有Na;

結(jié)合以上分析可知原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Na;一定沒有H、Ba2+;可能含有Cl;檢驗(yàn)氯離子常用硝酸和硝酸銀溶液,具體操作如下:取少量溶液于試管中,向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中含有Cl;綜上所述,本題答案是:取少量溶液于試管中,向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中含有Cl

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(實(shí)驗(yàn)一)測(cè)定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

(1)鼓入空氣的作用是_____________________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后,給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。H2O2可以看成是一種很弱的酸,寫出其主要的電離方程式為____________________。

(3)該黃鐵砂石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(列出表達(dá)式即可)。

(實(shí)驗(yàn)二)測(cè)定鐵元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)诩舆原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌 ③將過濾液稀釋至250mL

④取25.00mL稀釋液,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定

(4)步驟②中,若用鐵粉作還原劑,則所測(cè)得的鐵元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“無影響”)。

(5)請(qǐng)寫出步驟②中洗滌的方法____________________

(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/ml

25.00

25.03

20.00

24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=__________。

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【題目】已知下列元素的原子半徑,根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷原子的半徑可能是

原子

N

S

O

Si

半徑r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

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【題目】三水乳酸亞鐵晶體[(CH3CHOHCOO)2Fe3H2O,Mr=288]是一種很好的補(bǔ)鐵劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好?捎删G礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備:

FeSO4+Na2CO3== FeCO3↓+Na2SO4

FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH ==(CH3CHOHCOO)2Fe+CO2↑+H2O

(1)制備FeCO3時(shí),選用的加料方式是______(填字母),原因是_______________________。

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中

c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是__________________。

(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75℃下攪拌反應(yīng)。

①鐵粉的作用是_____________________。

②反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法及反應(yīng)方程式是______________________________________

(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得三水乳酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是_______________

(5)某研究性學(xué)習(xí)小組從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出發(fā),經(jīng)過一系列的實(shí)驗(yàn)步驟,最后制得到了硫酸亞鐵溶液。請(qǐng)結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線,將FeSO4溶液____________,得到FeSO4·7H2O晶體。

(6)該興趣小組用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是____________________。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進(jìn)行必要處理,用0.1000molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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【題目】在某溫度時(shí)將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a<1.0 B. 水的電離程度:b<d<c

C. C點(diǎn):c(NH4+)=1.0mol/L D. d點(diǎn):c(Cl-)<c(NH4+)

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【題目】過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。請(qǐng)回答下列問題:

二茂鐵[(C5H52Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開始升華),沸點(diǎn)是249℃。

(1)基態(tài)Fe2+離子的價(jià)電子排布式為_______________________________

(2)二茂鐵屬于___________________晶體;測(cè)定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同,則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為下圖中的________________(選填“a”“b”)

(3)環(huán)戊二烯()中C的雜化方式 _______________。1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為___________

(4)分子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),在C5H5中的每個(gè)碳原子上都有一個(gè)未參與σ鍵的電子,這些電子占據(jù)與環(huán)的平面垂直的p軌道上。C5H5的大π鍵可以表示為______________。

(5)如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是_______

A.γ﹣Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

B.α﹣Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

C.若δ﹣Fe晶胞邊長為acm,α﹣Fe晶胞邊長為bcm,則兩種晶體密度比為2b3:a3

D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同

(6)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對(duì)晶體性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響由于晶體缺陷,晶體中FeO的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)?/span>FexO(x<1),若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71gcm-3,晶胞邊長為4.28×10-10 m,則FexOx=_____(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果)

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