鉀有以下性質(zhì)：①鉀比水輕，②鉀的熔點低，③鉀與水反應(yīng)時放出大量的熱，④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性等．一位學(xué)生將一小塊的金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中沒，該實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)的

[　　]

A．

①④

B．

①②④

C．

①③④

D．

①②③④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：高考三人行　　化學(xué) 題型：013

鉀有以下性質(zhì)：①鉀比水輕　�、阝浀娜埸c較低　�、垅浥c水反應(yīng)時要放出熱量　�、茆浥c水反應(yīng)后溶液呈堿性．某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞的水中，這種操作能證明上述四點性質(zhì)中的

[　　]

A．僅①④
B．僅④
C．除②外
D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉀有以下性質(zhì)：①鉀比水輕  ②鉀的熔點較低  ③鉀與水反應(yīng)時要放出熱量  ④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屑鉀投入滴有酚酞的水中，這種操作能證明上述四點性質(zhì)中的    (    )

A.僅①④  B．僅④    C除②外  D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（11分）針對蘇教版化學(xué)I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：

（1）通過簡單的化學(xué)實驗檢驗反應(yīng)后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是                                  ；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是：                                 ；學(xué)生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：                                       。

（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學(xué)對血紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                           。

（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。

【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

【實驗2】將適量K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0 mmol·L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則

①實驗1的目的是                                                        ；

②實驗2可得出的結(jié)論是                                                  ；

③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3 ＋8OH-＋3 O2↑。由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）針對蘇教版化學(xué)I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：

（1）通過簡單的化學(xué)實驗檢驗反應(yīng)后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是                                   ；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是：                                  ；學(xué)生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：                                        。

（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學(xué)對血紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                            。

（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。

【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

【實驗2】將適量K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0 mmol·L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則

①實驗1的目的是                                                         ；

②實驗2可得出的結(jié)論是                                                   ；

③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3 ＋8OH-＋3 O2↑。由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                               。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案