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【題目】某實驗小組同學為了研究氯氣的性質,做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色;繼續(xù)通入氯氣一段時間后,溶液黃色退去,變?yōu)闊o色;繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色,查閱資料:I2+I-I3-,I2I3-在水中均呈黃色。

1)為確定黃色溶液的成分,進行了以下實驗:取 23 mL 黃色溶液,加入足量 CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,說明溶液中存在______,生成該物質的化學方程式為______,水層顯淺黃色,說明水層顯黃色的原因是______;

2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去的可能的原因______

3NaOH 溶液的作用______,反應結束后,發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色,經測定該溶液的堿性較強,一段時間后溶液顏色逐漸退去,其中可能的原因是______。

【答案】I2 Cl2+2KI=I2+2KCl I3- 生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質 吸收多余的氯氣 氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應

【解析】

(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-,以及I2+I-I3-,取23mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,水層顯淺黃色,可說明溶液中存在I2、I3-;

(2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去,是因為氯氣將I2氧化為無色物質;

(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣;氯水的顏色為淺黃綠色,說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應。

(1)取23mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,說明溶液中存在I2,生成該物質的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl,水層顯淺黃色,可說明溶液中存在I3-,發(fā)生反應為I2+I-I3-, 故答案為:I2;Cl2+2KI=I2+2KCl;I3-;

(2)氧化性Cl2I2KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2,溶液變成黃色,繼續(xù)通入氯氣,生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質,所以溶液黃色退去; 故答案為:生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質;

(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣,氯氣過量,過量的氯氣溶解于水,水中含有氯氣分子,氯水呈淺黃綠色,說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應,故答案為:吸收多余的氯氣;氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某新型藥物H)是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:

已知:①E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色

R為烴基)

+HBr

請回答下列問題:

1A的結構簡式為______________E的官能團的名稱為_____________。

2)①的化學反應類型是______________;④的反應類型是______________。

3)寫出C→D的化學方程式__________________________________________。

4)寫出F+G→H的化學方程式__________________________________________

5E有多種同分異構體,同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種。

.能發(fā)生銀鏡反應 . 能發(fā)生水解反應 . 分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

6)參照H的上述合成路線,設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____________________________________

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【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法正確的是( )

A.Li是最輕的金屬,也是活動性極強的金屬,是制造電池的理想物質

B.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質而設計的

C.由于鋁的導電性比銅、銀都強,所以常用來制造電線、電纜

D.能氧化氮氧化物,可用于汽車尾氣凈化

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【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中,發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質間在一定條件下存在

轉化規(guī)律,繪制出如下轉化關系圖,圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質。

請回答:

1)若A為單質,其焰色反應為黃色,C為淡黃色固體。則組成A的元素在周期表中的位置是__,C的電子式為__。

2)若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,C為紅棕色氣體。

A→B反應的化學方程式是__。過量的A的水溶液與AlCl3溶液反應離子方程式為__。

AC反應生成E和水,E是空氣中含量最多的氣體。當生成19.6gE時,轉移電子的物質的量為__mol。

3)若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體,B→C反應的化學方程式是__BKMnO4溶液反應離子方程式為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于 2NaOHs+H2SO4aq→Na2SO4aq+2H2Ol+Q kJ 說法正確的是( 。

A.NaOHs)溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.Q0

C.NaOHs+1/2H2SO4aq→1/2Na2SO4aq+H2Ol+1/2QkJ

D.若將上述反應中的NaOHs)換成NaOHaq),則Q′Q

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.12g的原子核內中子數(shù)為6NA

B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

C.25℃時,1LpH=2H2C2O4溶液中含H+的數(shù)目為0.02NA

D.標準狀況下,2.24LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

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【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑,沸點11℃,凝固點-59℃。工業(yè)上,可用下列原理制備ClO2(液相反應)。設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標準狀況下,2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4,則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應,則上述反應中轉移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

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【題目】COCl2 的分解反應為: COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H+108 kJmol-1。某科研小組研究反應體系達到平衡后改變外界條件,各物質的濃度在不同條件下的變化狀況,結果如圖所示。下列有關判斷不正確的是

A. 4min 時,改變的反應條件是升高溫度

B. 6min 時,V (COCl2)V (COCl2)

C. 8min 時的平衡常數(shù) K2.34

D. 10min 14min 未標出 COCl2 的濃度變化曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(  )

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶,并打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶,并打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣,并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸,并打開止水夾

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