4．下列說法不正確的是（　�。�
A．晶體硅可用作制造太陽能電池和光導(dǎo)纖維
B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡
C．“地溝油”禁止食用，但可用來制生物柴油和肥皂
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強

分析 A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；
B．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解顯酸性；
C．地溝油是對生活中存在的各類劣質(zhì)油的統(tǒng)稱，長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體的危害極大．其主要成分仍然是高級脂肪酸甘油酯，經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用；
D．鋁合金具有質(zhì)量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強的優(yōu)點．

解答 解：A．晶體硅可用作制造太陽能電池，不能制造光導(dǎo)纖維，故A錯誤；
B．飽和氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，能溶解金屬氧化物，所以用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡，故B正確；
C．地溝油屬于油脂，油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂；生物柴油是以動植物油脂、廢餐飲用油等為原料與甲醇在催化劑作用下，進行酯交換制成的液體燃料，故C正確；
D．鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，故D正確；
故選：A．

點評 本題為綜合題，考查了材料的使用，鹽類的水解，硅、油脂的性質(zhì)及用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅與二氧化硅用途的區(qū)別，為高考頻考點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎媒禍氐姆椒?/td>
C．t1℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等
D．t2℃時，將甲、乙等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的固體一定大于乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗設(shè)計不合理的是（　�。�
A．比較相同條件下水解能力：室溫下用pH計分別測量同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
B．檢驗乙烯：無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到溶液紫色很快褪去，證明反應(yīng)生成了乙烯
C．檢驗鋁熱劑中鐵的價態(tài)：將鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，證明該鋁熱劑不含氧化鐵
D．在2mL同濃度的NaCl、NaI混合溶液中滴入幾滴稀AgNO3溶液，觀察到產(chǎn)生黃色沉淀，證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
表1．幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-9
AlAsO41.6×10-16
FeAsO47.2×10-21
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物H2SO4As
濃度19.6g/L1.6g•L-1
排放標(biāo)準(zhǔn)pH6～90.5mg•L-1
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=0.2mol•L-1．
（2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=c3（Ca2+）•c2（AsO43-），若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）的最大是7.2×10-17mol•L-1．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為CaSO4；
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．2NO2?N2O4-----①N2O4?2NO2--②，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)的倒數(shù)
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol將0.05mol/LBa（OH）2溶液100.0mL與0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa條件下放熱量為0.573kJ
C．已知298K 時，0.10mol/L HAc的電離度為1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化：
HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對穩(wěn)定
D．將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分為碳酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．物質(zhì)F的分了式為C12H14O2，其被廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，設(shè)計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）物質(zhì)C含有的官能團名稱為羧基、羥基．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥（填反應(yīng)編號）．
（5）物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式共有6種．
①屬于芳香族化合物，含有與F相同的官能團，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②苯環(huán)上有兩個取代基，且每個取代基上有3個碳原子；
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．反應(yīng)H2+C12=2HCl（△H＜0）的機理包含：①C12→2C1（慢）②H2+Cl→HCl+H （快）③C12+H→HCl+Cl（快）等．下列說法不正確的是（　�。�
A．斷開lmol H-H鍵需要的能量大于斷開1mol Cl-Cl鍵需要的能量
B．反應(yīng)H2+C12=2HCl在光照和加熱條件下的△H不同
C．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能
D．已知反應(yīng)②的△H＞O，則反應(yīng)③的△H一定小于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于Y元素的
B．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的
C．元素Z在周期表中的位置為第2周期、VIA族
D．M元素的氧化物既可以與強酸溶液反應(yīng)，也可以與強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．銅和銅的化合物是重要的化工原料，常用作催化劑、防腐劑和消毒劑等制備合成．已知：CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：（見圖1）

（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心離子基態(tài)外圍電子排布式為3d9；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3；配離子[Cu（En）2]2+中的配位數(shù)為4；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺類，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；
（3）比較表中有大小（用“大于”或“小于”“等于”填空）
第一電離能離子半徑熔點酸性
P＞SH-＞Li+KCl＜SiHClO3＜HClO4
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可形成兩種化合物M和N，二都均可用于催化乙炔聚合，二者陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（見圖2），下列分析正確的是BC．
A、圖中a位置上Cl原子為sp雜化軌道；
B、M的化學(xué)式確認(rèn)是KCuCl3，則N的化學(xué)式為K2CuCl3；
C、配離子[CuCl4]2-和配離子[AlCl4]-空間結(jié)構(gòu)相似；
金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
（5）金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞分別如圖3所示）．已知體心立方與面心立方的晶胞堆積的空間利用率分別為68%和74%．列算式計算兩種晶體的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]為3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化簡成簡單的關(guān)系式，不求計算結(jié)果，只填寫結(jié)果不得分）．

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同步練習(xí)冊答案