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設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．32g硫原子的最外層電子總數為NA
B．1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中Cl-數為0.1NA
C．1mol甲烷分子所含質子數為16NA
D．標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體中的分子總數為NA
D

試題分析：硫原子的最外層電子數是6個，而32gS的物質的量是1mol，最外層電子總數為6Na，A不正確；根據氯化鈣的化學式可知，1mol氯化鈣中含有2mol氯離子，所以選項B中Cl-數為0.2Na，B不正確；甲烷的分子式是CH4，含有10個質子，所以1mol甲烷分子所含質子數為10Na，C不正確；標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體的物質的量是1mol，所以分子總數為Na，D正確，答案選D。
點評：阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學試題重現率幾乎為１００％�？疾榘⒎拥铝_常數的應用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。其解題的方法思路是，在正確理解有關概念的基礎上，將各物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度等轉化為指定粒子的物質的量(mol)進行判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）0.5mol H2SO4的質量是  g，含   個氧原子，能和   molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與   mol H3PO4或標準狀況下   L HCl中所含氫元素的質量相同。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比為（  ）
A．5：2B．3：1C．15：2D．5：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2.3克鈉投入W克水中，所得溶液中Na＋與水分子個數之比1：100，溶液密度為1.2g.ml-1，下列有關說法不正確的是（ ）
A．W=181.8
B．此過程中，水被還原，共得到0.1NA個電子
C．所得溶液中溶質質量分數約為2.174%
D．僅據上述條件無法求算所得溶液的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（    ）

A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0. 5mol/L
B．A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3,NaHCO3
C．B線中消耗鹽酸0 < v(HCl) < 25mL時發(fā)生的離子反應為： OH-+H+=H2O  H++CO32-=HCO3-
D．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分) 將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)當V1=140mL時，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 時,溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全。
(3)若混合物中Mg的物質的量分數為a，當滴入的NaOH溶液為450mL時，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍是____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4 mol/L，硫酸根離子濃度為0.7 mol/L，則K＋的物質的量濃度為
A．0.1 mol/LB．0.15 mol/LC．0.3 mol/LD．0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是(　　)
A．硫酸的摩爾質量是98 g
B．1 mol水的質量是18 g·mol－1
C．氯化氫的摩爾質量在數值上等于它的相對分子質量
D．22 g二氧化碳的物質的量是0.5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）I．實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g質量分數為21.2％的Na2CO3溶液。回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體           g。
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤是       。實際稱量的碳酸鈉晶體質量為      g。

II. 實驗室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質量分數為98％，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸        mL。
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是     。
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。
A．量取濃硫酸時，仰視讀數
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40 mL，與5 mol/L的NaOH溶液         mL恰好完全反應，反應后溶液中的c(Na＋)＝         （忽略溶液混合過程中的體積變化）

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