【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是

A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

D. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用作胃酸中和劑

【答案】C

【解析】A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都有丁達爾效應，A正確；B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，意思是用鐵鍋加熱硫酸銅晶體，時間長了，鐵鍋表面就變成了銅，該過程發(fā)生了鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，屬于置換反應，B正確；C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，文中對青蒿素的提取方法是浸取溶解，屬于物理變化，沒有涉及化學變化，C不正確；D. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與強堿反應時表現(xiàn)酸性，與酸反應時表現(xiàn)堿性。由于氫氧化鋁是難溶的弱電解質(zhì)，所以不論其表現(xiàn)酸性還是表現(xiàn)堿性，都是非常弱的，所以它可以用作抗酸藥。氫氧化鋁可以與胃酸的主要成分鹽酸反應生成氯化鋁和水，在這個反應中氫氧化鋁表現(xiàn)了堿性，D正確。本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則一下離子方程式錯誤的是（ ）。

A. Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O

B. Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+

C. Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓ + H2S↑

D. FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)說法正確的是

A. 加熱NH4Cl只破壞離子鍵

B. N2H4中極性鍵與非極性鍵的比值是1︰4

C. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 某元素最高價氧化物的水化物和氫化物的化學式分別為H2XO4 、H2X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與H2化合生成氣體G，,其水溶液呈堿性；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J。J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。下列說法正確的是

A. M的晶體類型是分子晶體 B. G分子中X原子的雜化軌逍類型是sp3

C. Q和J都含共價鍵 D. R位于第四周期ⅠB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是

A. 該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應

B. 該電池反應中MnO2起催化作用

C. 該電池工作時電流由Zn經(jīng)導線流向MnO2

D. 該電池正極反應式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1鹽酸，③pH＝1的醋酸溶液。分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?/span>10倍。對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是

[說明：pH＝－lgc(H＋)]

A. 稀釋前，溶液pH：①＞②＝③

B. 稀釋后，溶液pH：①＞②＝③

C. 稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝②

D. 稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①＝②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法正確的是( )

A. P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨氣

B. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似

C. “神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴

D. 由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（縮小反應容器的容積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大。

B. 凡是焓變小于零的反應都能自發(fā)進行。

C. 對于常溫下 濃度相同的兩種弱酸HA和HB，電離常數(shù)大的酸溶液的酸性強，電離常數(shù)小的酸溶液的酸性弱。

D. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是 （ ）

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應

②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應

④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應

⑥兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體

A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤⑥

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