Question

在室溫下，下列五種溶液：

① 0.1 mol/L CH3COONa ②0.1 mol/L CH3COONH4

③0.1 mol/L NH4HSO4

④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl等體積混合

⑤0.1 mol/L NH3·H2O ⑥0.1 mol/L NH4Cl

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因是 (用離子方程式表示)。

（2）比較溶液②和③，其中c(NH4+)的大小關(guān)系是②______③(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）在混合液④中，c(Cl-)=________ mol/L；c(NH3·H2O)＋ c(NH4+)______ 0.2 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）室溫下，一定體積的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH＝7，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系是： 。

Answer 1

（1）堿性 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （2）< （3）0.05 < （4）c(NH4+) = c(Cl-) > c(OH-) =c(H+)

【解析】

試題分析：（1）①CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；CH3COO－發(fā)生水【解析】
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中c(OH－)>c(H＋)，因此醋酸鈉溶液顯堿性；（2）②CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，互相促進(jìn)水解；③NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，對(duì)NH4＋的水解抑制作用，因此②中c(NH4＋)<③c(NH4＋)；（3）c(Cl－)=0.1/2mol·L－1=0.05mol·L－1，根據(jù)物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)= mol·L－1=0.1mol·L－1<0.2mol·L－1；（4）根據(jù)電荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，又因?yàn)槿芤旱膒H=7即c(H＋)=c(OH－)，得出：c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)。

考點(diǎn)：考查鹽類水解、離子濃度大小的比較等相關(guān)知識(shí)。