根據(jù)相關化學概念和原理，下列判斷正確的是                         （   ）
A．若某反應的生成物總能量低于反應物總能量，則該反應為吸熱反應
B．若A2+2D－=2A－+D2，則氧化性：D2>A2
C．若R2－和M＋的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M
D．若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結構，則甲和乙一定是同分異構體
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。
已知： N2(g) ＋ 2O2(g) ＝ 2NO2(g)           △H = 67.7kJ·mol－1
N2H4(g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)   △H = －543 kJ·mol－1
H2(g) ＋ F2 (g) ＝ HF (g)          △H = －269 kJ·mol－1
H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O (g)             △H = －242 kJ·mol－1
①肼和NO2反應的熱化學方程式為：
_____                                                         。
②有人認為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為：                                                          。
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O2－離子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列問題：
①電池反應方程式為                                                     ；
②放電時固體電解質里的O2－離子的移動方向是向       極移動（填“正”或“負”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）按要求寫出298K、101 kPa時下列反應的熱化學方程式：
（1）3mol NO2(g)與1 mol H2O(1)反應生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138kJ：____________。
（2）1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ：___________________。
（3）①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“—”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

點燃

 
 


途徑Ⅰ：C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)    (1mol碳單質反應放熱Q1 kJ)
途徑Ⅱ：先制水煤氣 

點燃

 
 


C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)   (1mol碳單質反應吸熱Q2 kJ)
再燃燒水煤氣

點燃

 
 


(1molCO和1molH2反應共放熱Q3 kJ)

 
2CO(g)+O2(g) ="==" 2CO2(g)

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
試回答下列問題：
（1）當?shù)任镔|的量的單質碳反應時，途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學關系式是__________________。
（3）由于制取水煤氣反應是吸熱反應，所以反應物所具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的總能量。
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是_______。
A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為_______________。
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2) 為：
________________________

（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A．升高溫度；     B．加入催化劑；
C．將H2O(g)從體系中分離；       D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He(g)，使體系總壓強增大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應N2+ O2＝2NO的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（    ）
A．該反應為放熱反應
B．該反應每生成2 mol NO，吸收b kJ熱量
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應吸收熱量時，參加反應的O2為0．5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（）
A．化反應一定有物質變化，不一定有能量變化
B．化合反應一定是放熱反應
C．放熱反應不需要加熱就一定能發(fā)生
D．吸熱反應不加熱也可能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質分別溶于水中，能使溶液溫度顯著升高的是                             （   ）
A．濃硫酸B．食鹽C．酒精D．氯化銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是 
A．任何化學反應都伴隨著熱量的變化
B．化學反應的特征是有新物質生成
C．經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學反應不一定都是吸熱反應
D．只要有化學鍵的斷裂，一定發(fā)生化學反應

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