9．除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑．
（1）SO42- （CO32- ），所加試劑：H2SO4，
（2）Cl-  （SO42- ），所加試劑：BaCl2，
（3）Fe2+   （Cu2+ ），所加試劑：Fe，
（4）NO3- （Cl- ），所加試劑：AgNO3．

分析 （1）碳酸根離子與硫酸反應(yīng)可除雜；
（2）氯化鋇與硫酸根離子反應(yīng)可除雜；
（3）Fe與銅離子反應(yīng)可除雜；
（4）硝酸銀與氯離子反應(yīng)可除雜．

解答 解：（1）加H2SO4可除雜，反應(yīng)生成水、二氧化碳，離子反應(yīng)為2H++CO32-═H2O+CO2↑，故答案為：H2SO4；
（2）加BaCl2可除雜，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀，離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：BaCl2；
（3）加Fe可除雜，F(xiàn)e與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和Cu，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：Fe；       
（4）加AgNO3可除雜，離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案為：AgNO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用及除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．巖白菜素具有鎮(zhèn)痛、鎮(zhèn)靜及安定作用等作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．該分子中含有3個(gè)手性碳原子
C．該化合物可與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol該化合物最多可與5molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，
已知：①甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈；
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；
③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；
④與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲比乙失電子數(shù)多；
⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙單質(zhì)的低．
能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是①②③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)需要用的主要玻璃儀器有：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒
B．能用保溫杯代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)
C．該實(shí)驗(yàn)至少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是3次
D．若NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)中和熱數(shù)值偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)
B．HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)
C．易溶于水的化合物都是電解質(zhì)
D．濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)，或使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．上述G步驟操作的目的是操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．
（3）下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是A．
A．酒精  B．苯（一種有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水�。�    C．汽油．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化．×．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）俗稱(chēng)紅礬鈉，在工業(yè)上有廣泛的用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
完全沉淀時(shí)溶液pH4.73.711.25.6
試回答下列問(wèn)題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率．
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）“⑦”中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減�。�
（5）制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO42-，根據(jù)有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-$\underset{\stackrel{綠礬}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．綠礬還原CrO42-的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3 mol•L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4•7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）的質(zhì)量是12.51Kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
B．若pH＜7，微粒濃度關(guān)系可能為：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．若pH＞7，c（A-）＞c（Na+）
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，c（HA）=0.08 mol/L

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