【題目】硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉化為二氧化硫氣體,再用測硫裝置進行測定。某測定硫含量的流程如下:
(1)氣體a的主要成分有CO2、______、______。
(2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在,煅燒裝置中發(fā)生的化學反應為3FeS+5O2 1______ +3______。___________
(3)吸收裝置中,H2O2氧化SO2的化學方程式是_________________。
(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1 mLNaOH溶液相當于硫的質量為y g,則該鋼樣中硫的質量分數(shù)為______。
【答案】SO2 O2 Fe3O4 SO2 H2O2+SO2=== H2SO4 (yz)/x×100%
【解析】
(1)該裝置中C、S和氧氣反應生成二氧化碳、二氧化硫,還有部分氧氣剩余;
(2)由質量守恒定律可知,3molFeS反應生成1 Fe3O4 mol 和3mol SO2;
(3)雙氧水具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和水;
(4)若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克,z mL NaOH溶液相當于硫的質量為yzg,再根據質量分數(shù)公式計算硫的質量分數(shù)。
(1)煅燒時,鋼鐵中所含的C元素和S元素與氧氣反應生成二氧化碳、二氧化硫,還有部分氧氣剩余,所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2,故答案為:SO2;O2;
(2)由題意可知,FeS與O2高溫條件下反應應該生成鐵的氧化物和二氧化硫,由質量守恒定律可知,3molFeS反應生成1 Fe3O4 mol 和3mol SO2,反應方程式為3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2,故答案為:Fe3O4;SO2;
(3)雙氧水具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和水,反應方程式為 H2O2+SO2=H2SO4,故答案為:H2O2+SO2=H2SO4;
(4)若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克,z mL NaOH溶液相當于硫的質量為yzg,硫的質量分數(shù)為yzg/xg=yz/x,故答案為:(yz)/x×100%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應中還原劑是________________。(填化學式)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進行,反應體系中有六種反應微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①請依據上述信息,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:_____________。
②每生成2mol FeO42-轉移________mol電子,若反應過程中轉移了0.5mol電子,則還原產物的物質的量為________mol。
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2,此時依次被氧化的離子是__________,被氧化的離子對應的物質的量之比是________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2,當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時,a、b、c的關系為______________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:
+H2O
可能用到的有關數(shù)據如下:
相對分子質量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應:
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__________.
(2)加入碎瓷片的作用是_________;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是________(填正確答案標號).
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________________________.
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________;在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________.
(6)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有______(填正確答案標號).
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.冷凝管 E.接收器
(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是________(填正確答案標號).
A.41% B.50% C.61% D.70%
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2 A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是( )
A. υ(A)=0.5mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L· s) C. υ(C)=0.8mol/(L·s) D. υ(D)=1mol/(L·s)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P-P:a kJ·mol-1、P—O:b kJ·mol-1、P===O:c kJ·mol-1、O===O:d kJ·mol-1。根據下圖所示的分子結構和有關數(shù)據估算該反應的ΔH,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分,進行以下實驗:
實驗1:取l0mL無色溶液,滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。
實驗2:另取l0mL無色溶液,加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。
實驗3:將實驗l后的溶液于錐形瓶中,向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。
回答下列問題:
(1)原溶液中不存在的離子有________,存在的離子有___________________。
(2)實驗3中,圖像中OA段反應的離子方程式為___________________。
(3)根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度______________。(寫出計算過程)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖。該電池工作時的總反應為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列說法正確的是
A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極
B. BO2-通過質子交換膜向正極移動
C. 負極附近溶液pH增大
D. 正極的反應式為 3H2O2+6H++6e-=6H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述正確的是( )
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應
B. 電池工作一段時間后,甲池的C(SO42-)減小
C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質量增加
D. 陽離子通過交換膜向正極移動,陰離子通過交換膜向負極移動,保持溶液中電荷平衡
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷(C3F8),并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是 ( )
A. 分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B. 全氟丙烷的電子式為:
C. 相同壓強下,沸點:C3F8<C3H8
D. 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com