Question

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為

3935

KJ．
（2）實驗測得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）時釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2 CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-816.5 kJ/mol

         
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂（g）+3H_2（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是

945.6

KJ/mol
（4）如圖是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁的變化是

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？

無

，原因是

反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)

（5）根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式，判斷Q₁、Q₂、Q₃三者大小關(guān)系是

Q₁＜Q₂＜Q₃

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=Q₂kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=Q₃kJ/mol．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱1mol燃燒放出的熱量，然后求出10mol放出的熱量；
（2）根據(jù)乙醇的質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求出1mol乙醇放出的熱量，然后寫出熱化學(xué)方程式；
（3）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計算；
（4）由圖可知，1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO放出熱量234kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進行書寫；加入催化劑降低反應(yīng)活化能，對反應(yīng)熱無影響，因為催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物所具有的能量；
（5）三個反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多．

解答：解：（1）根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱1mol燃燒放出的熱量，所以10mol放出的熱量：393.5KJ×10=3935KJ，故答案為：3935KJ；
（2）乙醇的物質(zhì)的量：n（乙醇）=

6.4g

46g/mol

=0.139mol，則1mol乙醇放出的熱量為：

113.5KJ×1mol

0.139mol

=816.5KJ，所以熱化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2 CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-816.5 kJ/mol，
故答案為：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2 CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-816.5 kJ/mol；
（3）已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，
對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，
解得：x=945.6 kJ/mol
故答案為：945.6；
（4）（1）由圖可知，1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO放出熱量234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1，加入催化劑降低反應(yīng)活化能，所以E₁減小，催化劑對反應(yīng)熱無影響，因為催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物所具有的能量，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1；減��；無；反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)；
（5）已知①2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=Q₁ kJ/mol，
②2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=Q₂ kJ/mol，
③2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=Q₃kJ/mol，
①與②相比較，由于S→SO₂放熱，所以反應(yīng)①放的熱量多，由于△H為負值，所以Q₁＜Q₂，
②與③相比較，由于H₂O（l）→H₂O（g）吸熱，所以反應(yīng)②放的熱量多，則Q₂＜Q₃，
則Q₁＜Q₂＜Q₃，故答案為：Q₁＜Q₂＜Q₃．

點評：本題考查了熱量的求算，熱化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)熱的大小比較等，題目難度中等，注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大�。�