Question

（1）寫出醋酸的電離方程式：

 

（2）取稀氨水進行下列操作，則NH₃、NH₄⁺、OH^-濃度如何變化？
①通適量HCl氣體時，c（NH₃）

 

．（填寫“增大”“減小”“不變”．下同）
②加入少量NaOH固體時，c（NH₄⁺）

 

．
③加入NH₄Cl晶體時，c（OH^-）

 

．
④加水稀釋，NH₃．H₂O的電離度

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離出醋酸根離子與氫離子；
（2）①通入適量HCl，氫離子和氫氧根離子反應生成水促進NH₃?H₂O電離；
②加入少量NaOH固體，c（OH^-）增大抑制NH₃?H₂O電離；
③加入氯化銨晶體，c（NH₄⁺）增大抑制NH₃?H₂O電離；
④加水稀釋，電離程度變大．

解答： 解：（1）醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（2）①通入適量HCl，H⁺和OH^-反應生成水促進NH₃?H₂O電離，所以溶液中c（NH₃）減小，故答案為：減��；
②加入少量NaOH固體，c（OH^-）增大抑制NH₃?H₂O電離，則c（NH₄⁺）減小，故答案為：減�。�
③加入氯化銨晶體，c（NH₄⁺）增大抑制NH₃?H₂O電離，則c（OH^-）減小，故答案為：減小；
④加水稀釋，電離程度變大，所以NH₃．H₂O的電離度增大，故答案為：增大．

點評：本題影響電離方程式的書寫以及弱電解質電離因素，明確改變條件時哪些微粒改變引起平衡移動是解本題關鍵，注意（2）中如果加入水會促進一水合氨電離，題目難度不大．