14．用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率．
（1）指出圖1裝著測定反應(yīng)速率存在的兩個問題分液漏斗控制反應(yīng)的進(jìn)行不可取，收集25mLH2時所需時間間隔太短．
（2）圖3可以觀察到鋅與硫酸反應(yīng)速率的變化趨勢，分析可能原因氣體遇冷壓縮．
（3）將飾演裝置進(jìn)行如圖2所示改進(jìn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率發(fā)生明顯變化，分析可能原因反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，酸中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)的可行性來回答；
（2）根據(jù)氣體的熱脹冷縮性質(zhì)來分析；
（3）溫度升高，反應(yīng)速率加快，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

解答 解：（1）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，分液漏斗的使用不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)該改為分液漏斗，其次是反應(yīng)速率太快，收集25mLH2時所需時間間隔太短，不易計(jì)時，
故答案為：分液漏斗控制反應(yīng)的進(jìn)行不可取，收集25mLH2時所需時間間隔太短；
（2）在金屬鋅和硫酸的反應(yīng)中，接近反應(yīng)的最后階段，由于氣體的熱脹冷縮性質(zhì)，會發(fā)現(xiàn)氣體的體積突然減小，故鋅與硫酸反應(yīng)速率的變化趨勢，可能原因?yàn)闅怏w遇冷壓縮，
故答案為：氣體遇冷壓縮；
（3）觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期，反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，酸中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率發(fā)生明顯變化，可能原因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，酸中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，
故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，酸中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

點(diǎn)評 本題是一道關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O�；卮鹣铝袉栴}。

（1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因______________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_______________

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=__________mol/L。

（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是______（填字母序號）。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固體

（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）除④⑦⑧外，若其余5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這5種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲________________（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．取等體積、等物質(zhì)的量濃度H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響．
序號條件
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
（1）實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)3、4研究的是催化劑對H2 O2分解速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)中可以判斷該反應(yīng)速率快慢的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡的快慢．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，若把實(shí)驗(yàn)3中的催化劑改成CuSO4進(jìn)行如圖操作，看到反應(yīng)速率為①＞②，一定可以說明Fe3+比Cu對H2O2分解催化效果好．你認(rèn)為此同學(xué)的結(jié)論是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)可能受到陰離子的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
①在化學(xué)方程式上用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②在該反應(yīng)中，氧化劑是N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．非金屬性最弱的元素是（　�。�
A．CB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
B．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．白色的Fe（OH）2在空氣中變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知某原電池中某一極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，則另一極的電極反應(yīng)式可能是（　�。�
A．H2-2e-═2H+B．2H++2e-═H2C．Fe2++2e-═FeD．2Ag++2e-═2Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為9.6g．
（3）請將以上反應(yīng)改寫為離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）配平下列方程式：2FeCl2+1H2O2+2HCl-2FeCl3+2H2O
（5）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8g氧化劑KMnO4，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是40.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)中，正確的是（　�。�
A．
制NH3		B．
干燥NH3		C．
收集NH3		D．
吸收NH3

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