圖4-20所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NH4Cl溶液，乙試管為NaCl溶液。數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象是______，甲中正極反應為_______，乙中正極反應為______。試管中殘留氣體平均相對分子質(zhì)量的變化為：甲______________，乙___________________。

                                                                   圖4-20

   

解析：該題在析氫腐蝕與吸氧腐蝕的基礎上，綜合氣壓原理、平均相對分子質(zhì)量概念，增強了題目的綜合性。NH4Cl溶液水解顯酸性，甲試管中發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，氣壓增高，NaCl溶液呈中性，乙試管中發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣壓降低，所以左側(cè)導管中水柱下降，右側(cè)導管中水柱上升。又由于甲試管中生成了摩爾質(zhì)量小的氫氣，乙試管中消耗了摩爾質(zhì)量大的氧氣，甲、乙兩試管中殘留氣體平均相對分子質(zhì)量都會減小。

答案：左側(cè)導管中水柱下降，右側(cè)導管中水柱上升2H++2e-====H2↑

2H2O+O2+4e-====4OH-  變小  變小


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?平頂山模擬）如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g），反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度．
填寫下列有關空白：
（1）根據(jù)隔板K滑動與否
能
能
（填“能”或“不能”）判斷左右兩邊的反應是否達到平衡．
（2）達到平衡后，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是
0～2
0～2
．
（3）到達平衡時，甲容器中A的物質(zhì)的量
＜
＜
乙容器中A的物質(zhì)的量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若平衡時K停留在0刻度左側(cè)1處，則活塞停留在0刻度右側(cè)
B
B
（填序號）．
A．右側(cè)6處     B．右側(cè)6～7處     C．右側(cè)7處        D．右側(cè)7～8處
（5）若上述（4）達平衡后，再將活塞向左推動至4處，則甲中混合氣體平均相對分子質(zhì)量
A
A
（填序號）．
A．增大         B．減小           C．不變            D．無法確定．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市海淀區(qū)高三下學期期中考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。

   【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖20所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

   （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____。

   （2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是             。

   （3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是    。

   【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和銅單質(zhì)。在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖21的實驗：

   （4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是              。

   （5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為            。

   （6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）          。

    A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

    B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

    C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

    D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖20所示。


實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　 。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是　　 　　　。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是　　　　　 。
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：
　
（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是　　　　　 。
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為　　　　　 。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）　　　　　 。
　　A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
　　B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
　　C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
　　D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。

   【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖20所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

   （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____。

   （2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是            。

   （3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是    。

   【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和銅單質(zhì)。在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖21的實驗：

   （4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是             。

   （5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為           。

   （6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）         。

    A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

    B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

    C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

    D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

 

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