18．下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl4 溶液褪色的是（　　）
A．乙烯B．苯C．甲苯D．乙酸

分析 由選項中物質(zhì)可知，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是應(yīng)為苯的同系物，以此來解答．

解答 解：A．乙烯中含C=C，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，故A不選；
B．苯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，均不能使其褪色，故B不選；
C．甲苯能被高錳酸鉀氧化，與溴水不反應(yīng)，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，故C選；
D．乙酸與溴水、高錳酸鉀都不反應(yīng)，故D不選，
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、苯及其同系物的性質(zhì)，萃取為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．N、C、S元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生成中有著重要的應(yīng)用
Ⅰ、CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：
t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
01.200.6
10.90
20.80
40.20
（1）寫出光氣（COCl2）的電子式
（2）上表是T℃時，CO和Cl2的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化情況，用COCl2表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．該溫度下的平衡常數(shù)K=5．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是BD（填字母序號）．
A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的體積分數(shù)不變
C．Cl2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大�。篜（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molCl2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為4L．
Ⅱ．甲醇是一種重要的化工原料，查資料，甲醇的制取可用以下兩種方法：
（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃燒分別是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol寫出由 CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用電化學(xué)法制�。�
某模擬植物光合作用的電化學(xué)裝置如圖2，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和甲醇（CH3OH）
①該裝置工作時H+向b區(qū)移動（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應(yīng)式為6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．8g無水硫酸銅配成0.1mol•L-1的水溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的總體積為500 mLD．溶解后溶液的總體積為1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下面敘述正確的是（　　）
A．同質(zhì)量H2與Cl2，H2的分子數(shù)比Cl2多
B．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的物理量
C．0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023
D．0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．NaHSO4溶液B．KOH溶液C．Na2SO4D．NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物．其反應(yīng)式可表示為：
2NO2+4CO═N2+4CO2．
①用雙線法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②該反應(yīng)中氧化劑是NO2，還原劑是CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題．下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是（　�。�
A．用氨制碳酸氫銨B．制普通玻璃
C．用鐵礦石煉鐵D．汽車用乙醇汽油作燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4 NA
B．足量的Fe與6.72 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
C．密閉容器中1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA
D．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知化學(xué)反應(yīng)：O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K2.61.71.00.90.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）•{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：c2（SO3）=c（O2）•c2（SO2），試判斷此時的溫度為830℃．
（3）設(shè)在一定體積的密閉容器中充入0.30mol O2（g）和0.60mol SO2（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，SO3的物質(zhì)的量分數(shù)（SO3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$，該條件下O2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$；該條件下反應(yīng)2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g）的平衡常數(shù)K=40．
（4）當(dāng)O2與SO2混合氣體以不同比例混合時，測得其平均相對分子質(zhì)量分別為57.6和44.8，取上述不同比例的混合氣體各5L，在一定條件下充分反應(yīng)后，氣體體積均為4L，分別求出O2在上述混合氣體中的體積分數(shù)20%、60%．

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