（10分，每空2分）  往一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)  N2+3H22NH3，2 min后測(cè)得容器中生成了1mol NH3，試求：
（1）2 min時(shí)，N2的物質(zhì)的量          ；   （2）2 min時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度           ；
（3）2 min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率            ；   （4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率          ；
（5）N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比                。
（1）1.5mol  （2）0.3mol/L （3） 50% （4） 0.05mol/(L· min) （5）1:3:2

試題分析：（1）2 min后測(cè)得容器中生成了1mol NH3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每消耗1mol的N2，就會(huì)產(chǎn)生2mol的NH3�，F(xiàn)在產(chǎn)生了1mol NH3，因此反應(yīng)消耗了0.5mol的N2，所以反應(yīng)后還存在N2的物質(zhì)的量為2mol－0.5mol=1.5mol；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每消耗3mol的H2，就會(huì)產(chǎn)生2mol的NH3�，F(xiàn)在產(chǎn)生了1mol NH3，因此反應(yīng)消耗了1.5mol的H2，所以2 min時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度是（3mol－1.5mol）÷5L=0.3mol/L;（3） 在2 min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率是（1.5mol÷3mol）×100%=50%。（4）在2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率是0.5mol÷5L÷2min=0.05mol/(L· min).（5）由于在相同的時(shí)間內(nèi)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化關(guān)系是N2：0.5mol；H2：1.5mol；NH3：1mol。V=(Δn÷v)÷Δt.由于體積相同、時(shí)間相等，所以速率比等于物質(zhì)的量的變化的比。因此N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比0.5mol：1.5mol：1mol=1：3：2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是    (    )
A．升高溫度，同時(shí)加壓
B．壓強(qiáng)不變，降低溫度
C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體
D．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時(shí)測(cè)得：O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：
t/s
0
120
180
240
330
30
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
（1）列式計(jì)算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率_______、__________。比較兩者大小可得到的結(jié)論是_______________________。
（2）列式計(jì)算15 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________。
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有_________（要求寫出兩條）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列說法正確的是
A．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的變大
B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有
C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％
D．若以稀硫酸為電解液，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放電過程中負(fù)極附近溶液的pH不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的恒容的密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是(  )
A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K＝25/4
B．該反應(yīng)前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1
C．在5 min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若開始時(shí)向容器中充入2mol M和1mol N，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0， 反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡體系的總質(zhì)量(m總 )與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(    )
A．平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)
B．反應(yīng)速率：va<vb；
C．溫度：T2>T1
D．當(dāng)=69g/mol時(shí)，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量鋁的氧化物)通過以下過程來制取。

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中反應(yīng)化學(xué)方程式為___FeO·Cr2O3＋___Na2CO3＋___O2===___Na2CrO4＋___Fe2O3＋___CO2。在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是________(填字母序號(hào))。
A．將原料粉碎     B．增加純堿的用量     C．升高溫度
（2）步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8，并煮沸，其目的是________________________。
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
（4）利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與KCl固體按1∶2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl(已知：溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響很小，對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大)�；緦�(shí)驗(yàn)步驟為①溶解；②________；③________；④冷卻、結(jié)晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應(yīng)在_________________(填“高溫”或“低溫”)條件下進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題


碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)                    △H＝b kJ·mol－1
反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol－1在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
          時(shí)間（mol/L）
濃度（mol/L）
 0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝       ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝      ；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是      （填字母編號(hào)）。
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積   
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q        0（填“>”或“<”）。
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （填選項(xiàng)編號(hào)）。
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g) 
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變                
d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如下圖所示：
           
請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式          ；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝     （不考慮溶液體積的變化）。

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