11．某烴相對(duì)分子質(zhì)量為82，試判斷它可能是（　　）
A．環(huán)烷烴B．芳香烴
C．含有5個(gè)碳原子的烴D．二烯烴

分析 烴只含C、H元素，烴相對(duì)分子質(zhì)量為82，則$\frac{82}{12}$=6…10，分子式為C6H10，符合CnH2n-2，以此來(lái)解答．

解答 解：烴只含C、H元素，烴相對(duì)分子質(zhì)量為82，則$\frac{82}{12}$=6…10，分子式為C6H10，
A．環(huán)烷烴符合CnH2n，故A不選；
B．分子式為C6H10，不符合CnH2n-6，不屬于芳香烴，故B不選；
C．由上述計(jì)算可知，分子中含6個(gè)C，故C不選；
D．相對(duì)飽和烴來(lái)說(shuō)，H原子數(shù)少4，為二烯烴，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式計(jì)算的確定，為高頻考點(diǎn)，把握商余法確定分子式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意H原子與飽和烴中H原子的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于核外電子排布的敘述中正確的是（　�。�
A．最外層一定為8個(gè)電子
B．第n層上最多容納2n2個(gè)電子
C．M層上的電子一定多于L層上的電子
D．稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一定是所有元素中最多的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．39.2g鐵的氧化物R恰好完全溶于700mL 2mol•L-1鹽酸中，這些溶液恰好吸收1.12L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e2+，則R中Fe3+與Fe2+的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒?br />
X
YZ
中的相對(duì)位置如圖所示．已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，請(qǐng)回答：
（1）Z的單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2NaAlO2
（2）X與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向aL1mol•L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加bL1mol•L-1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．四條線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：Cl-；W：HCO3-
B．當(dāng)a＜b＜2a時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：CO32-+H+=CO2↑+H2O
C．當(dāng)3b=2a時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．當(dāng)$\frac{a}{2}$＜b＜a時(shí)，溶液中HCO32-與CO32-的物質(zhì)的量之比為b：（a-b）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．25克CuSO4•5H2O中所含Cu2+、SO42-的物質(zhì)的量分別是多少？所含水分子的個(gè)數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．合成氨反應(yīng)為 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，當(dāng)N2的生成速率與N2的分解速率相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2 mol NH3
C．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入N2，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，若升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能存在離子鍵
B．含有金屬元素的物質(zhì)中一定含有離子鍵
C．化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用
D．具有離子鍵的化合物是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．近年來(lái)特大地震災(zāi)害頻繁發(fā)生，地震過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上制漂白粉有以下工序：
（1）海水曬鹽．
（2）粗鹽提純：粗鹽中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下方案：

①試劑1～試劑3依次為：BaCl2、Na2CO3、NaOH（填Na2CO3、NaOH或者BaCl2）
②沉淀C含有BaSO4、Mg（OH）2還有CaCO3、BaCO3（用化學(xué)式表示）．
（3）電解法制氯氣：觀察如圖1，回答：
①電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
②若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后鐵棒（填鐵棒或石墨棒）附近變紅．圖2中b端產(chǎn)生的氣體如何檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)則說(shuō)明是氯氣
（4）制取漂白粉：
a．將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]中反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
b．在①漂白粉 ②MgCl2③鹽酸 ④氯氣 ⑤鐵 ⑥Na2O⑦稀硫酸 ⑧CO2 ⑨液氨 ⑩酒精 中屬于電解質(zhì)的是②⑥（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是⑧⑨⑩．
（5）實(shí)驗(yàn)室加熱MnO2和濃鹽酸混合物來(lái)制取氯氣．
①在如圖2下列各裝置中，選用必要的裝置，制備純凈干燥的Cl2，并按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為：fbcdeihg．（下列裝置不一定全部都使用）

②若將制得的Cl2通入碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，再往其中滴加四氯化碳振蕩、靜置，現(xiàn)象是溶液分層，上層為接近無(wú)色，下層為紫紅色．

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