Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱(chēng)為：A____________，B__________，C____________；

（2）C處反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是_____。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。

（4）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（5）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________________。

（6）根據(jù)A、B兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。

Answer 1

【答案】高氯酸 碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液 SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-（或SiO32-＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3-） Cl＞C＞Si 2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 試紙變藍(lán) 否 因Cl2也能在B處將KI氧化

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：證明非金屬性強(qiáng)弱，可以比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，所以A中為高氯酸，B中為碳酸鹽，C中為硅酸鹽；

（2）C處出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-（或SiO32-＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3-）；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是Cl＞C＞Si；

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圓底燒瓶用于制取氯氣，反應(yīng)的方程式為2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（5）氯氣將A處的Br-氧化為Br2，B處的I-可以被氧化為I2，使試紙變藍(lán)，即B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán)；

（6）由于過(guò)量Cl2也能在B處將KI氧化，所以A、B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能推出非金屬性Cl＞Br＞I。