3．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器不能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取蒸餾水		B．
制取NH3		C．
收集NO2		D．
分離水和酒精

分析 A．高溫下水易揮發(fā)，難揮發(fā)性或不揮發(fā)性物質(zhì)留在燒瓶中；
B．加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣生成氨氣，氨氣密度小于空氣且常溫下和空氣不反應；
C．二氧化氮密度大于空氣且和空氣不反應；
D．互溶的液體應該采用蒸餾方法分離，互不相溶的液體應該采用分液方法分離．

解答 解：A．高溫下水易揮發(fā)，難揮發(fā)性或不揮發(fā)性物質(zhì)留在燒瓶中，所以可以采用蒸餾方法制取蒸餾水，故A正確；
B．加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣生成氨氣，氨氣密度小于空氣且常溫下和空氣不反應，所以采用固固加熱裝置制取氨氣，采用向下排空氣法收集氨氣，故B正確；
C．二氧化氮密度大于空氣且和空氣不反應，所以可以采用向上排空氣法收集二氧化氮，故C正確；
D．互溶的液體應該采用蒸餾方法分離，互不相溶的液體應該采用分液方法分離，乙醇和水互溶，應該采用蒸餾方法分離，故D錯誤；
故選D．

點評 本題以考查物質(zhì)分離和提純?yōu)檩d體考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及蒸餾水的制備、氨氣制取和收集、二氧化氮收集、物質(zhì)分離和提純等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)差異性選取合適的分離提純方法，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為Na，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是Ar，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）3，該兩性氫氧化物與鹽酸．氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．很多食品包裝中常常有一個小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標稱“干燥劑”，其主要化學成分為生石灰．
（1）寫出生石灰的化學式CaO．
（2）生石灰屬于哪一類別的化學物質(zhì)？堿性氧化物．
（3）生石灰可用做干燥劑的理由用化學方程式表示為CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）在你所知道的化學物質(zhì)中，還有哪些可用做干燥劑？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知115號元素的一種核素為289X，下列有關115號元素的有關敘述正確的是（　　）
A．115號元素位于周期表第八周期
B．該115號的元素的這種核素的原子中，中子數(shù)與電子數(shù)之差為174
C．1個115號元素的原子與1個12C原子質(zhì)量之比為115：12
D．115號元素可顯+5價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確的是（　　）
A．丙烯分子有7個σ鍵和1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp2雜化
C．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上
D．丙烯分子中既存在非極性鍵又存在極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進行焰色反應，B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學式：BKNO3；CKAl（SO4）2．
（2）寫出過量E滴入到C溶液中的離子反應方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（4）寫出檢驗D中陰離子的方法取樣，先加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．元素M的離子與NH4+ 所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結構示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；
（3）上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行E操作時，漏斗內(nèi)的液體能順利流出．
（4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯來萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯與水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘與苯不反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向Fe（OH）3中加入氫溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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