Question

（15分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

（1）右圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）                     設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過     mol電子。
（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為             ，這是由于NH₄Cl溶液顯   性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因               ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式            。
（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是        ，電極反應(yīng)為          ；乙裝置中石墨（1）為     極（填正、負(fù)、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為       ，產(chǎn)物常用         檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為        。

Answer 1

（1）Fe +Cu²⁺ ="==" Fe²⁺ + Cu （1分）  0.2mol。（1分）
（2）2H⁺ + 2e^-="==" H₂↑；酸（各1分）    NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺（1分）
2Fe²⁺ + Cl₂="==" 2Fe³⁺ + 2Cl^-  （1分）      2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-  （2分）
（3）溶液變紅（1分）    O₂+2H₂O+4e^—="==" 4OH^—（2分）  陰（1分），2Cl^——2e^—===Cl₂↑（1分），
濕潤淀粉碘化鉀試紙（1分）， Cl₂ + 2I^- ="=" 2Cl^—  +I₂ （1分） 。

略