【題目】有關(guān)如下所示化合物的說法不正確的是( )

A. 既可以與Br2CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

【答案】D

【解析】A、有機(jī)物含有碳碳雙鍵,故可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng),又含有甲基,故可以與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B、酚羥基要消耗一個NaOH,兩個酯基要消耗兩個NaOH,1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng),故B正確;C、苯環(huán)可以催化加氫,碳碳雙鍵可以使KMnO4褪色,故C正確;D、該有機(jī)物中不存在羧基,并且酚羥基酸性比碳酸弱,故不能與NaHCO3放出CO2氣體,故D錯誤故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B.氘、氚用作人造太陽核聚變?nèi)剂?/span>

C.偏二甲肼用作發(fā)射天宮二號的火箭燃料

D.開采可燃冰,將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問題:

(1)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___Zn + ___H2SO4(濃) = ___ZnSO4 ___SO2 ↑+ ___H2O。

(2)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是_________________________。

(3)A中加入的試劑可能是___________溶液;

B中加入的試劑可能是____________;

C中發(fā)現(xiàn)黑色固體變成紅色,加入的試劑可能是____________

D中加入的試劑可能是____________。

E中加入的試劑可能是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn),如圖所示是某廠應(yīng)用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖,據(jù)圖回答:

(1)上述流程圖中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

(2)流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有__________

(3)流程Ⅱ先通入氨氣,再通入二氧化碳,如果反過來,二氧化碳的吸收率會降低,這是因?yàn)?/span>___________。

(4)用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)____

(5)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中,碳酸化時(shí)溶液中先析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素,其中只有E是第四周期元素,A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個未成對的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍。回答下列問題:

(1)E的+2價(jià)離子基態(tài)核外電子排布式為____。

(2)A、B、C、D原子中,電負(fù)性最大的是____(填元素符號)。

(3)1 mol B2A4分子中σ鍵的數(shù)目為____。B4A6為鏈狀結(jié)構(gòu),其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種,則雜化類型為____。

(4)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子空間構(gòu)型為____。

(5)E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸(HNO2)等,其中HNO2為一元弱酸。

(1)寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________

(2)亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味,但有很強(qiáng)的毒性,誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

①用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及個數(shù)。______

②該反應(yīng)被氧化的元素是_____,其中被氧化的元素占該元素總量的______(填百分?jǐn)?shù))。

(3)硝酸鹽可作為煙幕彈。如反應(yīng):NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,反應(yīng)中NH4NO3作為_____(填選項(xiàng))

A.氧化劑 B.還原劑 C.既做氧化劑又做還原劑

(4)實(shí)驗(yàn)室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時(shí),應(yīng)用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_________。

②配制中已有托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒,還需要的玻璃儀器有_________。

③定容時(shí)俯視刻度線,所配得溶液的濃度_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測量),則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì),在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。

(1)實(shí)驗(yàn)室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外,還可以用其他很多方法制取氯氣,其中用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,其中該反應(yīng)的氧化劑為_____________(填化學(xué)式,下同),還原劑為_________________,若反應(yīng)產(chǎn)生0.3mol Cl2,則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為________mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______________。

(2)已知:在加熱條件下,3NaClO2NaCl+NaClO3.則在加熱條件下,向NaOH溶液中通少量氯氣時(shí)的反應(yīng)方程式可表示為___________________(用一個總反應(yīng)方程式表示,假設(shè)每步反應(yīng)均充分進(jìn)行);某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定,NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1,則反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為_________________。

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