Question

（1）請回答下列問題：
①已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

 

；
②已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應則反應：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的△H=

 

．
（2）已知25℃、101kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol．
①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為：

 

．
②測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、

 

、

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）①依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式；
②依據焓變△H=反應物拆化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算得到；
（2）①依據中和熱概念書寫得到；
②依據中和熱測定實驗的過程和儀器分析中和熱實驗時所需的玻璃儀器；

解答： 解：（1）①：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1
依據蓋斯定律②-①得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1 ；
故答案為：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1 ；
②已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的△H=436kJ+243kJ-2×432kJ=-185KJ/mol；
故答案為：-185kJ/mol；
（2）①依據中和熱概念分析，稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
②依據量熱計的結果和原理分析，測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：溫度計；環(huán)形玻璃攪拌棒；

點評：本題考查了化學反應能量變化的分析計算，蓋斯定律計算應用，鍵能和焓變的計算關系分析，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．