某溫度下，在一密閉容器中充入3molA和1molB進行如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達平衡后A的轉(zhuǎn)化率為x．

若改變下列條件：

(1)恒溫恒容充入氦氣，

(2)恒溫恒壓充入氦氣．

判斷在上述兩種情況下平衡是否移動？若平衡發(fā)生移動，則達到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率如何改變？

答案：略
解析：

　　(1)恒溫恒容時充入氦氣，雖然反應體系總壓強增大，但容器體積不變，A、B、C、D各物質(zhì)的濃度均不變，正、逆反應速率不變，平衡不移動．

　　(2)恒溫恒壓時充入氦氣，要使壓強保持不變，則容器的體積必然增大，平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小．


提示：

　　本題容易產(chǎn)生以下錯解：

　　(1)恒溫恒容充入氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大

　　(2)恒溫恒壓充入氦氣，因壓強不變，平衡不移動．

　　保持壓強不變充入氦氣，導致容器體積增大，各物質(zhì)濃度同等倍數(shù)地減小，若不向容器中充入氦氣，則只要減小外界壓強同樣可使容器體積增大，從而將恒溫恒壓充入氦氣轉(zhuǎn)換為減小壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體體積擴大方向(逆反應方向)移動，則A的轉(zhuǎn)化率減小．

　　引起容器內(nèi)氣體壓強變化一般可分為三種情況：

　　(1)在其他條件不變時，外界壓強變化導致容器體積變化，該變化使反應體系中各氣體的濃度同時且同等程度變化，此種情況可用勒夏特列原理判斷．

　　(2)通入與反應體系無關的氣體，應注意在恒溫恒容與恒溫恒壓時，對平衡移動的影響不同．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2010年11月30日，聯(lián)合國氣候大會在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成鹽．
標準狀況下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（Ⅱ）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO2和H2轉(zhuǎn)化成甲醇．反應的化學方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）利用此反應可設計成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO2排放量．則原電池正極的電極反應式為
 
．
（2）某溫度下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應，并測得不同時間CO2和H2的濃度如表
時間/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
0 1.00×10-1 3.00×10-1
1 8.50×10-2 2.55×10-1
2 6.50×10-2 1.95×10-1
3 5.50×10-2 1.65×10-1
4 5.00×10-2 1.50×10-1
5 5.00×10-2 1.50×10-1
請回答下列問題
①在上述條件下反應能自發(fā)進行，則反應的△H
 
0（填＞，＜，=）．前2s內(nèi)的平均反應速率v（CO2）=
 
．
②保持溫度不變，在另一容器中進行上述反應，某一時刻測得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此時反應向
 
（正或逆）反應方向進行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
③上述反應達到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，達新平衡后CO2百分含量將
 
（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：038

某溫度下，在一密閉容器中充入3molA和1molB進行如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達平衡后A的轉(zhuǎn)化率為x．

若改變下列條件：

(1)恒溫恒容充入氦氣，

(2)恒溫恒壓充入氦氣．

判斷在上述兩種情況下平衡是否移動？若平衡發(fā)生移動，則達到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率如何改變？

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省涼山州高三第二次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應A(g)+ B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　）

A．反應在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L-1，則反應的△H>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應達到平衡前反應速率V（正）<V（逆）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省日照市高三12月月考校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應為：

在某溫度下，將6mol CO2和8molH2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請回答：

②用CH3OH表示該反應在0-8min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=____．

②此溫度下該反應平衡常數(shù)K=____________mol;

③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應達到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率____________75%  （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：

①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是____；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

b．反應達到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強增大，平衡向右移動

c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動

d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的不變

②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2/mol2，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

請比較此時正、逆反應速率的大小：（填“>”、“<”或“=”）

 

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