Question

【題目】（1）芒硝的化學(xué)式是_________________。

（2）以氯化鈉、石灰石、水為原料制取漂白粉，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①______________________________；②_________________________________；

③______________________________；④_________________________________。

（3）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+、Cr2O72—（橙紅色）、CrO42—（黃色）CrO2—等形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

①與的化學(xué)性質(zhì)相似。寫出向溶液中加入過量溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

②價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，該反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO4·10H2O CaCO3CaO+CO2↑ CaO+ H2OCa(OH)2 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 或2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl2+2 Ca(OH)2Ca Cl2+Ca( ClO)2+2H2O Cr3++4OH— CrO2—+2 H2O 3HSO3—+ Cr2O72- + 5H+3SO42—+2 Cr3++4 H2O

【解析】(1)芒硝的化學(xué)式是Na2SO410H2O，故答案為：Na2SO410H2O；

(2)以食鹽、石灰石、水為原料制取漂白粉的原理：電解食鹽水生成氯氣：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，碳酸鈣高溫煅燒制得氧化鈣，CaCO3CaO+CO2↑，氧化鈣溶于水可以和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈣，CaO+H2O=Ca(OH)2，氯氣和石灰乳之間的反應(yīng)來制取漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca(OH)2；2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)①由于Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液后，先生成灰藍(lán)色Cr(OH)3沉淀：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，灰藍(lán)色Cr(OH)3沉淀溶解，而由于此反應(yīng)時(shí)非氧化還原反應(yīng)，故鉻元素的化合價(jià)不變，即灰藍(lán)色Cr(OH)3沉淀溶解后應(yīng)得到的是CrO2—溶液，離子方程式為：Cr(OH)3+OH-= CrO2—+2 H2O，總反應(yīng)為Cr3++4OH—=CrO2—+2 H2O，故答案為：Cr3++4OH— =CrO2—+2 H2O；

②NaHSO3的還原性將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，HSO3-被氧化為SO42-，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O，故答案為：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；