某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
背景資料：
①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應生成H2和Na2ZnO2；
②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿和氨水。與氨水反應生成配合物［Zn(NH3)4］2+，該配合物遇強酸反應生成Zn2+、NH4+
甲同學設計的實驗方案如下：
(1)方案中試劑M是 ；沉淀B是 。
(2)操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。
(3)若金屬中含鋁，則沉淀 （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀 （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零。
(4)乙同學對甲同學的方案做了如下改進：
與甲同學的方案相比，此方案的優(yōu)點有 。
(5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是 。
(6)上題中當沉淀質(zhì)量最大時，溶液呈 （從下列選項中選填，下同）；當沉淀只有一種成分時，溶液可能呈 。
A．酸性 B．中性 C．堿性 D．可能酸性，也可能堿性
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬 ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2 ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O ④Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設： （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 Al Al 元素假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 Zn Zn 元素假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素 ●實驗探究： 甲同學基于假設③設計實驗方案如下：乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：  （2）試劑M是 NaOH溶液 NaOH溶液 ；沉淀B是Al（OH）3 Al（OH）3 ．（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是 步驟簡單，節(jié)約試劑 步驟簡單，節(jié)約試劑 ．（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量，他的方法是 將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量 將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量 ．（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入 稀硫酸 稀硫酸 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水 稀氨水 ．（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖象正確的是 B B ．
查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源： 題型： 某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在 10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。 所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。 該小組探究過程如下： ● 查閱資料：
● 提出假設： （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素 假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素 假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素 ● 實驗探究： 甲同學基于假設③設計實驗方案如下： 乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下： （2）試劑M是________________；沉淀B是 。 （3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是 。 （4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是 。 （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。 （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液， 則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。
查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：2012屆上海市閔行區(qū)高三上學期期末質(zhì)量抽測化學試卷 題型：填空題 某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期第三次驗收考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題 某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下： 【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應生成H2 ②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O ③Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡合物遇強酸生成Zn2+、NH4+ 【提出假設】假設①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素 假設②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素 假設③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素 【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。 甲同學基于假設③設計實驗方案如下：
乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：
（1）Fe元素在周期表中的位置是第 周期 族。 （2）試劑M是 ；沉淀B是 。 （3）你認為甲、乙同學的方案 （填“甲”或“乙”）比較好，理由是 。 （4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。 （5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m1g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，你認為 （填“是”或“否”）準確，原因是 。 （6）電解法制金屬鋁的化學方程式是 。 以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。
查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：2013-2014學年安微省池州市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題 某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。 所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。 該小組探究過程如下： ●查閱資料：
●提出假設： （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素； 假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素； 假設③： 。 ●實驗探究： 甲同學基于假設③設計實驗方案如下：
乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：
（2）試劑M是________________；沉淀B是 。 （3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是 。 （4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是 。 （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。 （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。
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