氧可與許多元素形成化合物，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H3O+的結(jié)構(gòu)式為
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B．氧與氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)
C．Na2O2的電子式為
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D．在Mg18O晶體中，陰離子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為
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A、H3O+帶1個(gè)單位正電荷，O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為
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，故A正確；

B、氟元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)，OF2中氧元素表現(xiàn)正化合價(jià)，氟元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知氧元素化合價(jià)為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、Na2O2的是離子化合物，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為
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，故C正確；
D、氧離子核外有10個(gè)電子，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為
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，故D正確．
故選：B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（3）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是
 
；PO43-離子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）PH3分子中P原子采用
 
 雜化．
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強(qiáng)的原因
 
．
（6）CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省漳州市八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為????????????? 。

（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>????????????? 。

（3）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是? ??????????????????????????????? ????????? ；PO43－離子的立體構(gòu)型為?????????????? 。

（4）PH3分子中P原子采用????? 雜化。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強(qiáng)的原因????????????? ?????????????????? ????????????? 。

（6）CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為??????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含氧族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是                 。

（2）Se原子在元素周期表中位置為                                 ；

其基態(tài)原子核外價(jià)電子的軌道表示式為                       。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為                               。

（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型為：                  。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開(kāi)____________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）根據(jù)提供的信息寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

1-1  據(jù)認(rèn)為“紅巨星”星體內(nèi)部發(fā)生著合成重元素的中子俘獲反應(yīng)，例如Zn可以俘獲1個(gè)中子形成A，過(guò)剩的能量以光子形式帶走；A發(fā)生β衰變轉(zhuǎn)化為B。

試寫(xiě)出平衡的核反應(yīng)方程式。

1-2  鈹與某些普通配體形成的配合物相當(dāng)穩(wěn)定，比如鈹?shù)幕衔顰為無(wú)色可升華的分子型化合物，易溶于氯仿并可從氯仿溶液中重結(jié)晶。A物質(zhì)中心氧原子周?chē)此拿骟w方式排布4個(gè)Be原子，Be原子兩兩間又被醋酸根所橋聯(lián)。該物質(zhì)可以通過(guò)碳酸鈹與醋酸反應(yīng)制備，請(qǐng)寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式；

1-3  ClF3是比F2更有效的氟化劑，遇有機(jī)物往往爆炸，能燃燒石棉，能驅(qū)除許多金屬氧化物中的氧。比如氣態(tài)ClF3與Co3O4反應(yīng)，作為還原劑的元素有兩種，物質(zhì)的量之比為14，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

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