13．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（　　）
A．相同濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱
B．在水溶液里電解質(zhì)是否全部電離為離子
C．是離子化合物還是共價(jià)化合物
D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

分析 強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；
弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，二者本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中電離程度，據(jù)此即可解答．

解答 解：電解質(zhì)依據(jù)在水溶液中能否完全電離分成：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，二者本質(zhì)區(qū)別是：在水溶液中電離程度，
與導(dǎo)電能力、溶解性無(wú)關(guān)，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分，明確其劃分標(biāo)準(zhǔn)是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫研究空氣的組成時(shí)給固體氧化汞加強(qiáng)熱，氧化汞受熱時(shí)的變化可用如圖表示（圖中表示汞原子，表示氧原子），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化汞受熱時(shí)能分解成汞和氧氣
B．原子在化學(xué)變化中不能再分
C．氧化汞分子是由氧原子和汞原子構(gòu)成的
D．所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從石墨中分離出來(lái)的石墨烯是最薄、最堅(jiān)硬、幾乎透明的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．具有良好的導(dǎo)電性和透光性
B．石墨烯屬于新型有機(jī)化合物，熔沸點(diǎn)較高
C．石墨烯、金剛石互為同素異形體
D．在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（　�。�
ABCD
YCO2FeCl3C2H5OHFe2O3
WMgOCuCl2C2H5ONaAl2O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是：（　�。�
A．在堿性溶液中：Na+、NH4-、Cl-、NO3-
B．pH=4的無(wú)色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-
C．pH=10的無(wú)色溶液中：H+、NH4-、HCO3-、Cl-
D．中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化需要加人適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．S2-→HS-B．FeCl2→FeCl3C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知鎢的制備方法是W03+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H20，關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W03中W的化合價(jià)是+3價(jià)
B．W03屬于非金屬氧化物
C．當(dāng)消耗22.4L氫氣時(shí)可以得到$\frac{1}{3}$ mol W
D．當(dāng)有1.8g水生成時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)，2NO2（g）（紅色）?N2O4（g）（無(wú)色）．如圖所示．
（1）曲線Y（填X或Y）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），則乙中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.15mol/（L．min），該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)之比為14：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．氯氣常用于自來(lái)水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，石墨電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
氯氧化法是在一定條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒的N2和CO2．該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
（2）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．氯胺能消毒殺菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO（用化學(xué)方程式表示）．
（3）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1所示裝置和藥品制備Na2S2O3．

結(jié)合上述資料回答：
①開(kāi)始通SO2時(shí)，在B口檢測(cè)到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫(xiě)出判斷依據(jù)由電離常數(shù)知H2CO3酸性強(qiáng)于H2S，溶液中的S2-與H2CO3反應(yīng)生成H2S．
②為獲得較多的Na2S2O3，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因 是S2O32-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．

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